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1、江苏省宿迁市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得
2、到的溶液中c(Na+)=1.5molL-12. （2分） (2015高二上秦安期末) 在25时，FeS的Ksp=6.31018 ， CuS的Ksp=1.31036 ， ZnS的Ksp=1.31024 下列有关说法中正确的是（ ） A . 25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂3. （2分） (2018濮阳模拟) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、Mn
3、O2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（ ） A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C . 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)4. （2分） (2017新课标卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极下列有关表述不正确的是（ ）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电
4、子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18 ， Ka(HCOOH)=1.01
5、0-4。该温度下，下列说法错误的是（ ） A . Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)1.010-6 molL-lB . HCOO-的水解常数为1.010-10C . 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D . Zn(OH)2+2HCOOH Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K=1007. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶8. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mo
6、l水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度9. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（ ） A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸10. （2分） (2016高一下吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容
7、易得到电子单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNA . B . C . D . 全部11. （2分） (2018高二下温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ， 又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（ ） A . 通入酸性KMnO4溶液中B . 通入足量的溴水中C . 点燃D . 通入H2后加热12. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHA
8、B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )YB . 反应为吸热反应C . 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是（ ）A . 等体积，浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生
9、沉淀B . 离子浓度均为0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C . 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)16. （2分） (2018高三上成都开学考) 在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH
10、3COOH(l)的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol17. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=
11、2c(A2)c(HA)c(H2A)二、 多选题 (共1题；共3分)18. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质燃烧一定是放热反应B . 断开反应物中的化学键要放出能量C . 放热的化学反应不需要加热都能发生D . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2018高二上云南期中) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色
12、液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡四、 综合题 (共2题；共10分)20. （6
