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1、1111第一节 物质在水中的分散(1)【教学目标】：知识目标：使学生认识溶解现象，了解溶液的特征。能力目标：使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 【学习重点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【学习难点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】： 一、创设问题情境，引入新课设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水你还指导那些物质能分散到水中?思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P.152 表6-1中二、探讨物质在水中的分散1、演示实验：P
2、.163上的实验1、实验2将实验现象填入教材P.153表6-2中 实 验 实 验 现 象高锰酸钾加入水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。食盐加入水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。蔗糖加入水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。泥土加入水中液体浑浊、不透明，静置后产生沉淀。食用油加入水中液体浑浊、不透明，静置后分为上下两层。2、悬浊液、乳浊液、溶液等概念如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。举出实例：浑浊的河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，
3、会分层）物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。、食盐的水溶液 、氢氧化钠的水溶液、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）3、物质溶解的现象：（1）溶液的颜色：高锰酸钾溶液硫酸
4、铜溶液氯化铁溶液硫酸亚铁溶液氯化钠溶液紫红色蓝色黄色浅绿色无色（2）温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。4、乳化现象及乳化剂5、讨论：如何加快物质溶解的速率？三、小结学生练习：1将下列物质分别加入足量水中。充分搅拌后能形成溶液的是 （ ） A味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石2下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 溶液里各部分的性质是相同的 D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的3判断下列溶液的溶
5、质和溶剂（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒4下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是 （ ） A白醋 B牛奶 C消毒酒精 D糖水5下列叙述正确的是 （ ）A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水板书： 第一节 物质在水中的分散一、物质在水中的分散1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念溶液：一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层2、乳化现象及乳化剂3、物质溶解的现象布置作业：第9页2、3题教学反思：学生听课认
6、真，回答问题积极，但领悟太慢。对悬浊液、乳浊液、溶液的判断还需好好加强练习，学生掌握此项知识不太好。 总_2_课时 执教人：第一节 物质在水中的分散(2)【教学目标】：知识目标：使学生认识水溶液的某些性质。能力目标：使学生能从微观上解释溶液的导电情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 【学习重点】：水溶液的某些性质 【学习难点】：从微观上解释溶液的导电 【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】： 一、复习提问：1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？2、什么叫乳化剂？3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？为什么？4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有
7、的物质溶于水会使温度降低。二、探讨水溶液的某些性质1、联想与启示（P.157上的联想与启示）2、演示P.157上的活动与探究（测量物质的凝固点）将测得的凝固点填入下表中：水蔗糖的水溶液食盐水溶液凝固点/结论：少量固体溶于水会使水的凝固点下降。应用举例：冬天使用水泥时，常加入氯化钙防冻，这是为什么？3、测量水、食盐水、蔗糖的水溶液的沸点将测得的沸点填入下表中：水蔗糖的水溶液食盐水溶液沸点/结论：少量固体溶于水会使水的沸点上升。4、演示溶液导电性实验结论：有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。5、从微观上解释溶液的导电6、P.158交流与讨论
8、三、让学生回答P.157联想与启示中的三个问题四、小结：少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）有的物质的水溶液能导电。学生练习：12007年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 （ ）A盐水的凝固点较低 B盐水的沸点较高 C盐水的凝固点较高 D盐水与雪发生反应2某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 （ ）A沸点 B导电性 C颜色 D水分子的构成3在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 （ ）盐酸；酒精的水溶液；NaOH溶液；NaCl
9、溶液；H2O。A. B. C. D. 板书： 第一节 物质在水中的分散二、水溶液的某些性质有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）布置作业：课后第9页4、6题教学反思：学生掌握较好，但课后还需加强本节知识联系。对水溶液的性质掌握不是太好。 总_3_课时 执教人：第二节 溶液组成的表示（1）【教学目标】：知识目标：1.了解溶液组成的含义。2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算
10、，通过实验使学生理解，有溶质质量分数。情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。【重点、难点】：溶质质量分数的计算【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。【教学过程】：引言(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。 (2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、探讨溶液的组成1溶质、溶剂的判断：被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。阅
11、读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体溶质：固体、液体或气体 （2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。交流与与讨论：填写表6-62溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；溶液体积溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性二、 溶液组成的定量表示溶液组成的表示方法：（1）
12、演示实验：P.161上的实验1、实验2（2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数三、有关溶液的基本计算 例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：2.8g 100%= 14%20g答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。你有办法解决下列问题吗？1、在80克15硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数 2、农业生产上，有时用质量分数为1020食盐溶液来选种。现要配制50千克15食盐溶液，需
13、要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150千克16%24千克需要水的质量为：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %四、教师小结：1、小结本课主要知识点2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度体积”求得溶液的质量学生练习：1对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是
