《【化学】化学反应与能量单元练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化学反应与能量单元练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量一、单选题1在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+C该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca2+=CaCO32下列陈述正确的是A燃烧一定属于放热反应B氮气与氢气充分反应，转移电子数为C已知中和热为，则D已知甲烷的燃烧热为，则 3燃料电池是燃料(如CO、等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反应式：B正极反应式：C随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离
2、子向负极移动4国际著名期刊(Adv。Mater。)报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是A光催化装置中溶液的增大B离子交换膜为阴离子交换膜C电催化装置阳极电极反应式：D整套装置转移，光催化装置生成5下列过程能将化学能转化为电能的是 ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电AABBCCDD6已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（）A放电时，
3、电子由Pb通过外电路转移到PbO2B充电时阴极反应：PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充电时，电源的正极接铅蓄电池标“”的一极D“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏7将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为，下列说法不正确的是A反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6molL-1min-1B反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)0.02 molL-1s-1C反应到时容器内气压与反应前气压之比为5:4D反应到时的转化率为40%8有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2(g)+3B2(g)C2(g)的化学反应速率。甲测得：v(A
4、)=0.5 molL1min1，乙测得：v(B)= 1.5 molL1min1，则这两位同学的测定结果A都正确B都不正确C甲正确，乙不正确D甲不正确，乙正确9研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应，测得的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是Aab段反应速率加快的原因可能是反应放热B若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快C分离出部分，正反应速率加快D28min的化学反应速率10对可逆反应，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，B加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆
5、反应速率增大D保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大11一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是()A这些离子中结合H能力最强的是BBA，B，C，D，E五种微粒中A最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D是放热反应12利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A该过程将化学能转化为电能B电子流向：B电极用电器A电极CA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+D当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L13有一合金
6、由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是AZXWYBYZWXCZXYWDXZYW14我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI3-=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池15下列化学反应中，其反应速率越快越好的是A牛奶变质B铁桥生锈
7、C橡胶轮胎老化D工业制硫酸16下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率17往一体积为3L的恒容密闭容器中通入3molCO和3 mol H2，一定温度下发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.5mol.下列有关叙述正确的是A20 min 内H2的平均速率为0.075mol/(Lmin)B达平衡后正、逆反应速率相等且均为零CCO的转化率为50%
8、D向容器内通入少量氨气，正反应速率加快18反应A（g）+3B（g）2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A（A）=15 mol/（Lmin）B（B）=0.8 mol/（Ls）C（C）=0.6mol/（Ls）D（D）=0.9 mol/（Ls）二、填空题19化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。(1)以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为 ，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是 (填字母)。A BC D(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池
9、属于 (填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为 。20已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是_(填字母，下同)。A保持体积不变，增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持压强不变，充入N2使容器体积增大D保持体积不变，充入N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_。容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(H2
10、O)=v逆(H2)容器内气体的密度不随时间而变化容器内气体总质量不随时间而变化消耗n mol H2的同时消耗n mol COABCD三、解答题21化学反应一定伴随能量变化。(1)将20gBa(OH)28H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。说明Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式 。(2)NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热 (填“相等”或“不等”)，原因是(用适当的文字和离子方程式解释) 。(3)下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是 (填序
11、号)提高燃料的着火点，降低燃料的着火点，将固体燃料粉碎，将液体燃料雾化，将燃料煤气化处理，通入适量空气22I：已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为 （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
12、（用甲、乙、丙表示）。: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大 (填01、12、23、34、45、56 min，下同)，原因是 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 (填字母)ACH3COONaBNaNO3溶液CKCl溶液DNa2CO3溶液：（5）下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(
13、g)已达平衡状态的是 A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HIB一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率v(H2)v(I2)v(HI)E温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化23Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为 。(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是 。(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.4kJmol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：过程的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1=-120.4kJmol-1过程反应的热化学方程式为
