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1、四川省巴中市高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2018高一上福州期中) X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（ ） A . Z2-与W+具有相同的核外电子排布B . YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C . 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物2. （2
2、分） (2016高二下宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动4.
3、 （2分） 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的有（ ）A . B . C . D . 全对5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C . 在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D . 离子化合物中可能含有非极性共价键二、 填空题 (共1题；共10分)6. （10分） 氮是地球上极为丰富的元素填写下列空白（1）常温下，锂可与氮气直接反应
4、生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为：_，Li3N晶体属于_晶体（填晶体类型）（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含_个键（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式_化学键NNN=NNNNHHH键能/kJmol1159418946391436（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定氮化硅晶体属于_晶体（填晶体类型）；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得
5、到2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_三、 实验探究题 (共1题；共10分)7. （10分） (2015长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）； （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_
6、，B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_； （5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不化简）四、 综合题 (共13题；共110分)8. （8分） (2018高二上成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃
7、。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】 安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。请回答下列有关问题：（1） 仪器G的名称是_。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 _。 （2） 检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置_，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到_，表明装置气密性良好。 （3） 实验过程中，用
8、抽气泵反复抽气的目的是_。 （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _； （5） 已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 _；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量 为 _mg/kg。9. （7分） (2017高三上成都期中) 第四周期中的 18 种
9、元素具有重要的用途 （1） 金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是_ （2） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1，沸点为 186，则 GeBr4 的晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是_ （3） 第四周期AA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示）_ （4） 如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是_；图 2 为一个金属铜的晶胞
10、，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 g/cm3，则阿伏伽德罗常数可表示为_（用含 a、 的代数式表示）10. （8分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种
11、含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）11. （6分） (2017高二下南阳期末) （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的
12、电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区。 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_。（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_。写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在_。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_。若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm。12. （9分） (2017高一下太原
13、期中) 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂 请回答下列问题：（1） Y的元素符号是_常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH_7（填 大于、小于或等于） （2） X的元素符号是_，它位于元素周期表中第_周期第_族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_，能说明这一强弱关系的事实是_ （3） r的化学式是_，p中存在的化学键类型是_用电子式表示q的形成过程_ （4） n与p反应的化学方程式是_，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_NA 13. （8分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性
