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1、高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（ ） A . 大多数酶是具有催化作用的蛋白质B . 酶的催化作用具有选择性和专一性C . 高温或重金属盐能降低酶的活性D . 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用2. （2分） (2018高三上黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米
2、铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料3. （2分） (2017沧州模拟) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 聚氯乙烯的结构简式为： B . 乙醇的官能团的电子式为： C . S2的结构示意图为： D . 乙酸的实验式为C2H4O24. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 单质的氧化性减弱D .
3、 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强5. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 葡萄糖溶液B . 淀粉溶液C . 盐酸D . 油水6. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 437. （2分） (2016高一下绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫
4、化四磷分子中含有的共价键个数是（ ） A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定8. （2分） 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D . 单质中一定存在化学键作用9. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C . 稀释浓硫酸时，把浓硫
5、酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D . 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热10. （2分） (2017高一上临川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H = Mg2 + H2OD . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族
6、元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂12. （2分） 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . OHD . HCO313. （2分） (2016高三上淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A .
7、pH=1的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、NO3C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO314. （2分） 下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca3（PO4）2D . K2SO415. （2分） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的Mg
8、Cl2 ， 可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去16. （2分） (2015莆田模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O217. （2分） 下列检验方法错误的是
9、（ ）A . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42B . 某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC . 加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D . 加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I18. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子4.8NA个B . 还原剂比氧化剂多0.2 molC . 生成气体的体积4
10、2.56 L(标准状况）D . 被还原的氮原子是11.2 g19. （2分） (2019高三上呼兰月考) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ） A . + 3B . + 4C . + 5D . +620. （2分） (2019高二上浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且产物的成分与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 某温度下，反应后c（Cl）：c（ClO）=6，则溶液中c（ClO）：c（ClO3）
11、=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2moln5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol二、 推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019静安模拟) 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 和硝酸钾 。汽车发生猛烈撞击时， 会迅速分解产生 和Na，Na单质可与 继续反应。完成下列填空： （1） 原子最外层电子的电子排布式为_，氮气的电子式为_。 （2） 请将 、 、 按照离子半径由大到小的顺序排列_ 填离子符号 。 （3） 的金属性强于Na，用一个事实说明_。 （4） 配平Na与 反应的
12、化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： _ _ _ _ ，若标准状况下生成 氮气，转移的电子数目为_ 。（5） 请解释 晶体比 晶体熔点低的原因_。 三、 实验题 (共3题；共15分)22. （6分） 某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去） 请回答：（1） 如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到_，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_性 （2） 如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（“a”或“b”） （3） 写出图1发生的化学方程式_ 23. （5分） (2016分宜模拟) 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉
13、与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置： 请回答下列问题：（1） 该实验中A部分的装置是图2中的_ （2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是_B中发生反应的化学方程式为_整套实验装置存在的明显缺陷是_（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式_ （4） 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：_ 24. （4分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）
