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1、高三化学教案：原子晶体【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：原子晶体，供大家参考!本文题目：高三化学教案：原子晶体教案 3： 1-1-3 原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体( 三 )一、学习目标1. 掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。2. 掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的特征。3. 以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质 ( 熔、沸点，导电性和溶解性 ) 。4. 能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理
2、性质的观念。5. 学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。二、学习过程 复习提问 ( 一 ) 基本知识点 ( 学生自学完成 )1. 原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状第 1页结构的晶体。2. 构成粒子： _;3. 粒子间的作用 _;4. 原子晶体的物理性质熔、沸点 _，硬度 _;_ 一般的溶剂 ;_ 导电。原子晶体具备以上物理性质的原因_原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_。为什么 ?5. 常见的原子晶体有 _ 等。6. 判断晶体类型的依据(1) 看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体 , 构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是 _;对于
3、离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作 _键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是 _键。(2) 看物质的物理性质 ( 如：熔、沸点或硬度 ) 。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是_ 晶体_晶体 _晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体第 2页的熔、沸点高得多( 二 ) 重点点拨1. 晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3 个条件，化学组成相同，空间结构( 包括化学键 ) 相同，化学环境和空间环境相同。2. 晶胞的
4、概念在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类 ( 分子、原子或离子 ) 以及它们之间的作用力所决定的。3. 纳米材料我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。第 3页纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表
5、面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。4. 各类晶体主要特征类型比较离子晶体原子晶体分子晶体构成
6、晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力物理性质第 4页熔沸点较高很高低硬度硬而脆大 小导电性不良 ( 熔融或水溶液中导电) 绝缘、半导体不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂 ; 非极性分子易溶于非极性溶剂中典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4 、干冰、硫在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此NaCl、 SiO2 等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。( 三 ) 讲练 ( 先练后讲 ) 例 1 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )(A)SO2 与 SiO2 B
7、.C02 与 H2O(C)NaCl 与 HCl (D)CCl4 与 KCl 解析 抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如 SO2与 SiO2 都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，SO2为分子晶体， 而 SiO2 中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。 答案 B 例 2 碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和 S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )第 5页(A) (B) (C) (D) 解析 C 与 Si 同为 IVA 族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子
8、晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在 Si 与 C 之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。 答案 A 例 3 下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 解析 从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2 都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯 H2S04，无 H+，系分子晶体。 Ar 是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过
9、渡型或混合型晶体，水晶Si02 与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1 个 S 表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。第 6页 答案 C 例 4 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点 3823 1683 2573沸点 5100 2628 2823硬度 10 7.0 9.5晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB
10、键的键角为_。 解析 原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体 Si 和金刚石之间， 而金刚石和晶体 Si 均为原予晶体， B 与 C 相邻与 Si 处于对角线处，亦为原于晶体。每个三角形的顶点被 5 个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5 ，每个三角形中有3 个这样的点，且晶体B 中有 20 个这样的角形，因此，晶体B 中这样的顶点 (B 原子 ) 有 3/520=12 个。又因晶体B 中的三角形面为正三角形，所以键角为60 例 52019 年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用第 7页激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是( )
11、 。(A) 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度(B) 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料(C) 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料(D) 每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键 解析 解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过原子晶体干冰来考测解题者对原子晶体性质的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A 和 C 两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出 D 说法也是正确的。答案应选B。( 四 ) 总结1. 相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。2. 构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。3. 同种晶体 : 若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石Si 。第三课时 ( 原子晶体 ) 针对性训练第 8页1. 下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )(A) 干冰 (B) 金刚砂 (C) 金刚石 (D) 水晶2. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是 ( )(A)2 个 (B)3个 (C)4个 (D)6个3. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )(A)O2 、I2 、 Hg (B)CO2、 KCl、
