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1、新教材适用高考化学浙江省高三第二次联考化学试题7下列说法不正确的是 A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应 C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献8.下列说法正确的是 A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀
2、可以采用抽滤的方法 D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多9. X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通 常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为2。下列说法正确的是 A.原子半径：YZWX B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火 C: Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键 DY的单质能把溴从溴化物中置换出来l0下列说法正确的是 A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷 B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2O
3、H,苯、硝基苯四种物质 C等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D.下列物质的沸点按由低到高顺序为： 11.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 后来盖吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3 Fe4Na0H =Fe3 04 。下列有关说法不正确的是 A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为： B.盖吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1，1 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12.下列说法正确的是A.常
4、温下，某溶液中由水电离出的。7时，则该溶液可能为NaHS04溶液 B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系： C. pH相等的溶液中,e(Na）大小关系： D. 已知 Ag2 CrO.4的，则将等体积的110 4 molL1的AgN03溶液和110 4 molL1K2Cr04溶液混合，会有K2Cr04沉淀产生13.某无色溶液中只可能溶有等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0. 03 mol 白色沉淀甲。 取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生。 另取l0
5、mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是（）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D肯定没有K+、NH4+、Cl-26.（料分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关
6、空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为： (I)K2S的电子式为，C02的结构式为。 已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含 有K的实验操作方法。 (2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2 H4）、液氢等。 肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式
7、： 一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的 PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：。 (3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很 强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写 出其爆炸的化学方程式27.（16分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因。 （1）汽车尾气净化的主要原理为;2N0(g)2C0(g) N2（g)、2C02（g)
8、 H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。 能判断该反应达到平衡状态的标志是。 A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D:混合气体的压强不再变化 在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线： 若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_、_。（写出2个） (2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热
9、的碳得到水煤气，其反 该反应在_下能自发进行（填“高温”或“低温，）。 煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方 程式为_。（已知：）(3）已知反应：CO(g）H20（g）CO2（g）H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验1条件下平衡常数K=_（保留小数点后二位）。 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_。 该反应的H _0(填“”或“”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容 器中加人l0mol C0,5mo1 H20,2mo1 C02,5m
10、ol H2，则此时（填 “”，“”，“”）。28.（14分）FeS047H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS047H20的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸 泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑。 (2)操作a为_。 (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； _。 (4) FeS047H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。 I方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 x 10 - 2 molL-1的
11、KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）。 A. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解 B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、II方案二：将FeS04 7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下： 步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。 假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数 式表示）。 若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血
12、剂含铁元素的质量将_（填“偏大，“偏小”或“不变”）。29.(14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92gmol一1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7 H5 NO。 已知： 回答下列问题： （1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_ A.是乙酸的同系物 B.能发生醋化反应 C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0H D.不能发生加成反应 (2）H的结构简式是，FG的反应类型是_ （3)写出CD的化学方程式_ (4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_。（写出2种）属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2：2:1 分子中有2个羟基 （5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选)。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
