《成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:32. （2分） (2017高二上双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 图中五点KW间的关系：BCA=D=EB . 若从A点到D点，可采
2、用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性3. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.81010 mol2L2 ， KSP（AgI）=8.31017mol2L2 ， 下列叙述中，正确的是（ ） A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出
3、且溶液中 c（Ag+）=c（Cl）D . 将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀4. （2分） 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B . 新制氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C . 室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . 常温下0.1molL1的下列溶液NH4
4、Fe（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011 ， 则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（ ） A . 10B . 10lg2C . 102lg2D . 102lg26. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H12H2（g）+O2 （g）2H2O（
5、1）H2 ， 则H1H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高7. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH，CuSO4、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）28. （2分） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 碱性电池具有容量
6、大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2MnOOH 下列说法中，错误的是（ ）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：MnO2H2Oe=MnOOHOHC . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g10. （2分） 有人用全钒液流电池：VO2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+ ， 在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3 ， 其中H2O2只为
7、还原产物下列说法正确的是（ ） A . 原电池放电时正极反应为VO2+2H+eVO2+H2OB . 充电时阴极反应为V2+eV3+C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e3H2O2+6OHD . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子11. （2分） (2016高三上河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O4eO2+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC . 将
8、H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO212. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D . 非金属性：ClBr13. （2分） (2016高一下沙市月考) 有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（ ） A . HFB . H3O+C . NaHD . H2O214. （2分） (2016高一下厦门期
9、中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐15. （2分） 下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（ ） A . Ca2+：1s22s22p63s23p6B . O：1s22s22p6C . P：1s22s22p63s23p3D . Br：1s22s22p63s23p63d104s24p516. （2分） 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸
10、收能量最多的是（ ）A . 1s22s22p21s22s22p1B . 1s22s22p31s22s22p2C . 1s22s22p41s22s22p3D . 1s22s22p63s21s22s22p63s1二、 解答题 (共5题；共38分)17. （9分） (2018包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。 （4） 向装置
11、D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应 . NaClO不足 . NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液
12、25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、偏低”或“不变”）。18. （6分） (2018高三上郑州期中) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1） 铅蓄电池放电时，PbO2作_极。 （2） 过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。根据图1写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40。若温度
13、降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i.温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理解释）。（3） 过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 （4） 过程,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。19. （9分） (2018高二上白城月考) 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：（1） B极是电源的_极，C极的电极反应式为_，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_。（填“变深”或者“变浅”） （2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 （3） 现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_ （填“铜”或“银”
