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1、辽宁省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下广东期末) 分别向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入适量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是 （ ） A . H1H3H2B . H1H2H3C . H1H2H3D . H1H2H32. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1
2、mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和3. （2分） 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D . H 1+H 2+H 3H 4
3、+H5+H 64. （2分） (2016高二上深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸
4、条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等6. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量7. （2分） (2016高一下辽宁期中) 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNFFNF键能：kJ/mol941.7154.
5、8283.0下列说法中不正确的是（ ）A . 过程F2（g）2F（g）吸收能量B . 过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00
6、kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低9. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为58
7、00kJ/mol。10. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应11. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(
8、Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol12. （2分） (2016高二上静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）
9、+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O213. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于
10、反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小14. （2分） (2018高二上包头期中) 如图为化学反应3A（g）B（g）+C（g），H0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动15. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度
11、对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）17. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA
12、和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温
13、度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小18. （2分） (2016高二上成都期中) 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2 则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）A . K1+K2B . KK2C . K1K2D . 19. （2分） (2016高三下历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的
14、反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈20. （2分） (2016高二上蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少21. （2分） 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ） A . NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
