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1、安徽省六安市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关能源的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B . 氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源2. （2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W
2、其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物3. （2分） (2017高一下娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A . 主族B . 副族C . 族D . 族4. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反
3、应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05molL-1B . Y为0.1molL-1C . Z为0.2molL-1D . W为0.1molL-15. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A .
4、 v（CO）=1.2 mol/（Ls）B . v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）C . v（N2）=0.6 mol/（Lmin）D . v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）7. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl29. （2分） 反应CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.44
5、35.5则该反应的反应热H为（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo110. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3H2OA . 都正确B . C . D . 11. （2分） (2015扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z
6、，W，U原子的最外层电子数之和为13Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃下列说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12. （2分） 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱为XYZB . 原子半径为XYZC . 阴离子的还原性为X3Y2ZD . 气态氢化物的
7、稳定性为H3XH2YHZ13. （2分） 某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液14. （2分） (2017开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需
8、过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O15. （2分） 若溶液中由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Cl-、S2-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-16. （2分） (2019高一上黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
9、第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （9分） (2015高一上合肥开学考) 请结合下图回答问题： （1） 写出有标号的仪器名称：_，_ （2） 实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_，用A、C装
10、置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是_ （3） 实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为_，若将发生装置由B改为F，其优点是_ （4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是_（填序号）；图中漏斗的作用是_；烧杯中NaOH溶液的作用是_（用化学方程式表示） 18. （5分） 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白： （1） 电解饱
11、和食盐水时，总反应的离子方程式是_ （2） 根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_ （3） 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）H=_反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：_（4） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是_19. （7分） (2017高二上福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA
12、02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 地壳中含量最多的元素是_（填名称） （2） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） （3） Al的原子结构示意图为_ （4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是_ （5） 可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种） （6） 工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_ 20. （7分） 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下： 组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1） 该反应中还原剂是_（填化学式） （2） 对比实验_和_（用表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验_和_ （3） 对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、
