《高中化学鲁科版选修四试题：3.4.1《离子反应发生的条件》随堂练习（教师版） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版选修四试题：3.4.1《离子反应发生的条件》随堂练习（教师版） Word版含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4.1离子反应发生的条件随堂练习（教师版）1NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOzzstep.co#*&mCNa、HCO和H DHCO和H来%源:z&zste#2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A醋酸钠的水解反应CH3COOH3O=CH3COOHH2OB碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO中&国教育#*出%版网C向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)D稀硝酸与过量的铁屑反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O3对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2S
2、O3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；中%国教育*出版网#加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH4某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是()A此溶液中一定有S2、SO、NaB此溶液中一定有S2、Na、NOC此溶液中一定无Ag、Al3、NOD此溶
3、液中一定有S2、Na，至少有SO或NO中的一种5下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：zz*step&.co#mNHHSO2OHNH3SO2H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO5I3H2O=3I26OHzzst&ep.co%mDAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH6关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()A若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液B若溶液中含有大量Al3，则溶液中还可能含有Mg2、SO、HCOC若溶液中水
4、电离产生的H11013 molL1，则S2、，SO、NH、K可能存在于溶液中D若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I、Mg2、NO、Cl可能存在7向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：_。(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：_。8写出下列反应的离子方程式：(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。(3)少量NaOH溶液滴入Ca (HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。参考答案与解析1D2CA项表示的是CH3COO与H的反应；B项，由于NaOH不足，离子方程式应为Ca2H
5、COOH=CaCO3H2O；D项中由于Fe过量，过量的Fe会与Fe3反应，生成Fe2，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。3B根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH；根据又可推知其中含有Br。实验中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。4B中国教育&*出版#网5BA项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式，该项正确的离子方程式应为：Ca(OH)2CO=CaCO32OH；C项：题干所给的离子方程式不符合事实，正确的离子方程式
6、应为：IO5I6H=3I23H2O；D项：AgNO3溶液中加入过量氨水时，AgOH会溶解，正确的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。6AA项：加入铝粉的溶液产生H2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，NHOH=NH3H2O不能共存，酸性条件下，由于NO的存在，加入铝粉后不可能产生H2，且MnO为紫色，A项正确；B项Al3与HCO发生水解相互促进反应Al33HCO=Al(OH)33CO2不能共存；C项水电离产生的H11013 molL1，水的电离受到抑制，可能含有大量的H或OH。若含H，2S2SO6H=3S3H2O，不能共存，若含OH，NHOH=NH3H2O，不能共存，
7、C项错误；D项溶液呈酸性，在有NO存在的条件下，I被氧化而不能共存。7(1)2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4(2)HSOOHBa2=H2OBaSO4中国#教育出*版%网解析本题是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H与SO物质的量之比为11。(1)假设溶液中存在1个H和1个SO，要使溶液呈中性，需要加入1个OH和H中和，而要加入1个OH的同时必定会引入个Ba2，只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4。www.zz&st#ep.c
8、o*m(2)类似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2和SO反应，而加入1个Ba2的同时必定会引入2个OH，原溶液中只有1个H，所以只有1个OH与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4。8(1)CO22OH=COH2O(2)HCOH=H2OCO2(3)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(4)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O解析(1)NaOH的电离方程式为NaOH=NaOH，CO2气体溶于足量NaOH溶液，反应实质为CO2与OH的反应，所以离子方程式为CO22OH=COH2O。(2)NaHCO3在溶液中电离生成HCO，
9、与盐酸反应实质为HCOH=H2OCO2。(3)Ca(HCO3)2和NaOH在水中存在形式分别是Ca2、HCO和Na、OH，发生反应的离子是HCO、OH、Ca2。当NaOH不足时，OH全部反应，1 mol OH需要1 mol HCO与之反应，生成的CO需要1 mol Ca2与之反应，所以离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(4)当NaOH过量时，Ca2和HCO肯定全部反应，Ca(HCO3)2电离出的Ca2和HCO物质的量之比是12，所以反应时也按12反应，需要几个OH就写几个，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。QcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGhn3
10、XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGtgKQcWA3P tGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tg
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