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1、安徽省2020年高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高一下荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下： 化学键HOO=O键能/KJmol1463.4498则HH键键能为（ ）A . 413KJ/molB . 557KJ/molC . 221.6KJ/molD . 436KJ/mol2. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列数据： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=
2、1675kJmol1则2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol13. （2分） 下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（ ） A . NaOH溶液B . FeCl3溶液C . 溴水D . 银氨溶液4. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D5
3、. （2分） (2018高二上河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。A . 200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B . 200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D . 由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a26. （2分） 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料
4、，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ） A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C . 1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D . 与乙醇、乙酸均能发生取代反应7. （2分） (2015高二下芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ， 则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.
5、15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol8. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM9. （2分） (2016高一下双峰期中) 一定温
6、度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述错误的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间是10sB . 平衡时Y的转化率79.0%C . 该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）D . 前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（Ls）10. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深11. （
7、2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量12. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（ ） A . AB . BC . CD . D13. （2分） 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图4NH3（g）+5O2（g）4NO（g
8、）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+181.5 kJ/molB . 加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D . 工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率14. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的
9、叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动15. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（ ）A . 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B . 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C . 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D . 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）二、 非选择题 (
10、共5题；共32分)16. （6分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所
11、示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 17. （10分） (2017高一下怀远期中) A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C （1） 由此可知元素A、B、C、D分别为_、_、_、_ （2） 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_、
12、_、_（至少写三种） （3） 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_、_、_（至少写三种） 18. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡
13、转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_19. （6分） (2017惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2 kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2
