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1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018虹口模拟) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . HFB . C . D . 2. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:24. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在锌和稀硫酸反应制H2
2、的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢B . 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快C . 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈D . 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率5. （2分） (2018高一下北京期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式为 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子17 37Cl6. （2分） (2018高二下衡阳期末) 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（ ） A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 纤维素D .
3、 淀粉7. （2分） (2018高三下双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA8. （2分） (2016高一下宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸点：HFHClHBrHIC . 还原性：SiH4NH3H2OHFD . 半径：Al3
4、+Mg2+Na+F9. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-10. （2分） (2019金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO
5、3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（ ）A . 肯定没有IB . 肯定有Br、CO32C . 可能有Na+D . 可能有SO3211. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1
6、:11C . 1:6D . 1:712. （2分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13. （2分） (2017高二上重庆期末) 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D .
7、 7种14. （2分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H =
8、-57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol15. （2分） 如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是（ ）浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A . B . C . D . 16. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼
9、铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极17. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅19. （2分） (2019高二上太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别
10、用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)20. （2分） (2019高二下杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程
11、中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） 酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72Cr3+）请根据题目要求填空：（1） 写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式_（2） 在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL1的KI溶液
12、分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）：n（K2Cr2O7）=_（要求写出最简比）22. （4分） (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:（1） A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 （2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。 （3） 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 （4） 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子
13、中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状
