《肼、氨燃料电池》由会员分享，可在线阅读，更多相关《肼、氨燃料电池（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、如图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题电极作极（填“正”“负”“阴”或阳”），其电极反应式为_反应一段时间后，电解质溶液的将（填“增大减小”或“不变”）；已知，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：；若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上锌，理论上至少需要消耗氨气（标准状况）_负；（2减）小肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：。（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。（
2、3）如图所示是一个电化学装置示意图。用肼-空气燃料电池作此装置的电源。 如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。 如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上so42-被氧化成s2o82-(过二硫酸根离子)，s2o82-与h2o反应生成H2O2：S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+o若要制取1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molNH。24(1) NH+2NO=2N+2HO2422(2) NH+4OH-4e-=N+4HO
3、2422(3) 减小；2H+2e-=H2f；0.5于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。(1) a电极材料应为，电极反应式为。(2) 电解液c可以是(填编号)。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3) d为一苯层，其作用为，在加入苯之前对c应作何简单处理？。(4) 若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是。解析：Fe(OH)2是借助反应F
4、e2+2OH-=Fe(OH)2J生成的。(1)只有以Fe作为阳极，才能通过电极反应Fe-2e-=Fe2+提供Fe2+，故A电极材料应该是Fe(2)OH-应该由电解质溶液提供或通过电解生成，C选项中的NaOH溶液符合要求；A、B选项，a极发生反应：Fe-2e-=Fe2+,b极发生反应：2H+2e-=H2T，溶液中c(OH-)增大，符合题意。(3)为了防止Fe(OH)2被O2氧化，除了利用电解产生的H2将液面上方的O2赶走，还应该预先加热电解质溶液除去其中溶解的O2,并滴入合适的试剂使电解质溶液与空气隔绝。(4)反接电源时，电解方程式是2H2O电解2H2T+O2T，生成的O2会将Fe(OH)2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。答案：(1)FeFe-2e-=Fe2+(2)ABC(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热c,以除去溶解的02(4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
