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1、福州一中20142015学年高三理科综合训练(化学部分)(2015.1.14)满分:300分 完卷时间:150分钟可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 F 19 C 12第卷(选择题 共108分)本卷共18小题,每小题6分,共108分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求6.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是( )A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水B.酸雨指25时pH值小于7的降水C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔,是因为发酵粉中含有
2、碳酸氢钠7.下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体,溶液中颗粒的数目不变的是( )A. NH4+B.H+C.Cl-D.H2O9.某同学利用右图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升,下列说法正确的是( )A实验过程中气球体积不会发生变化B广口瓶内中液体的pH值增大C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应10.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )A.HClB.NaH
3、CO3C.KOHD.FeCl211.下列离子方程式正确的是( )A. Fe(OH)3与氢硫酸溶液混合:Fe(OH)3+3 H+ = Fe3+3H2OB.1molL-1的NaAlO3溶液和2.5molL-1的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+ H2OC.向硫酸铝按NH4AL(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4+Al3+ 2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2Ba SO4+NH3H2O+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CO212.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整
4、甲烷:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示,下列说法正确的是( )A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B.010min内,v(CO)=0.075molL-1min-1C.该反应的化学平衡常数K=O.1875D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时,反应到达平衡第卷(非选择题 共192分) 必考部分23.(15分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;X、
5、Z处于同一主族,W的最外层电子数等于其电子层数(1)Y在元素周期表的位置是 Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有 (2)W元素的原子结构示意图是 Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物,碱性较强的是 (填化学式)(3)甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙在0.1 molL-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是 (4)25时,W的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34,使含0.1 molL-1 W离子的溶液开始产生沉淀的pH为 (5)已知298K时:2Fe(s)+O2(g)= 2FeO(s) H=-544.0kJmol-14W(s)+3 O2(g)=2W2O3(s) H=-
6、3351.4 kJmol-1 则W单质和FeO反应的热化学方程式为 24.(16分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为 ;将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的 极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为 ;(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:软锰矿MnO2辉铜矿Cu2S Fe2O3Cu2+、Mn2+SO42-、Fe3+CuSFe(OH)3溶液稀硫酸NH4HCO3调节pH=3.5碱式碳酸铜 步骤I中用稀硫酸浸取矿
7、石,为提高浸取率可采取的措施有 (任写一种)步骤中调节浸出液pH=3.5的作用是 ;步骤中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4iii) 步骤中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 25.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下 MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B)过滤MgAl2O4高温焙烧干燥洗涤沉淀沉淀反应器 (1) 为使Mg2+、Al1
8、+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”),再滴加另一反应物(2) 如右图所示,过滤操作中的一处错误是_(3) 判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_(4) 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_(5) 无水AlCl3(183C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备:装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_选考部分选考部分共5题,35分其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答若29、30都作答,则按第29题计分,若
9、第31、32题都作答,则按第31题计分第33题为生物题,是必答题请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上31.选考物质结构与性质(13分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子,键角102,沸点-129;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到:(1)上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 (填序号)a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键(2)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 (3)NF3的沸点比NH3的沸点(-33)低得多的主要原因是_(4)理论上HF、NaA
10、lO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物,其中心离子是_,配位数为_(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJmol-1),回答下面各题:在周期表中,最可能处于同一族的是 和 T元素最可能是 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 32.选考有机化学基础(13分)药用有机物A药用有机物A为一种无色液体,从A出发可发生如下一系列反应: 请回答:(1)
11、E中官能团的名称是_;反应的反应类型为 (2)化合物F结构简式: (3)有机物A的同分异体甚多,其中属于脂类的化合物,且含有苯环结构的异构体有 种(4)E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应,试写出H的结构简式:_(5)写出反应的化学方程式:_【化学答案】612:DDCCBBC23.(15分)(1)第2周期VA族 (2分) 离子键、共价键 (2分)(2) (2分) NaOH (2分)(3)c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分)(4)3 (2分)(5)2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O2(s) H=-859.7kJmol-1 (3分)24.(16分)(1)3NA或1.8041024 (2分) 正 (2分) (2分)(2)粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 (2分) 使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 (2分) MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (3分) HCO3-+H+=CO2+H2O (3分)25.(14分)(1)B (2分) (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(2分)(3)取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或磷酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若