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1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO22. （2分） (2017高三上昆明月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数
2、为NAB . 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NAC . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD . 标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA3. （2分） 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） S SO2 BaSO4CuSO4（aq） Cu（OH）2悬浊液 Cu2O饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3 A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上冠县开学考) 常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 含0.1 molL1SO2的溶液中：Na
3、+、Ba2+、Br、ClB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO C . =1012的溶液中：K+、NH 、SO 、NO D . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I5. （2分） 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（ ）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：66. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列属于化学变化的是（ ） A . 干冰升华B . 氯气液化
4、C . 海水晒盐D . 钢铁生锈7. （2分） (2017高三上河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A . 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O8. （2分） (2016高一下金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ） A . 臭氧使有色布条
5、褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色9. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现10. （2分） (2017高一上天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（ ） A .
6、1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：411. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl12. （2分） 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是 （ ）A . B . C . D . 13. （2分） 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻
7、璃棒搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”14. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体15. （2分） (2018高一上惠州期末) 在1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中（ ） A . K的物质的量为
8、0.1 molB . SO42的物质的量为0.2molC . K的物质的量浓度为0. 1mol.L1D . SO42的物质的量浓度为0. 1mol.L1二、 解答题 (共4题；共62分)16. （10分） (2018高二上牡丹江期中) （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式_漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 （2） 实验室制取氨气的化学方程式：_（3） 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_； （4） 实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因_现象是：_;。反应的化学方程式：_（5） 碳酸钠水解反应的离子方程
9、式（第一步）：_;。 （6） 铅蓄电池的负极反应式：_;。 （7） 硫酸钡的沉淀溶解平衡：_。 17. （18分） (2019高三上佛山月考) 无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示： 回答下列问题：（1） 无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_。 （2） 无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_。 （3） 除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ，保证将水除尽。除水阶段
10、发生反应的化学方程式为 _。 （4） 除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 _。 （5） 升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750，升温的目的是_。一段时间后关闭管式炉I并关闭 _(填K1或K2)，待冷却后关闭 _(填K1或K2)。最后将_(填A或B)区的氯化锌转移、保存。 （6） 升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750，升温的目的是_。一段时间后关闭管式炉I并关闭 _(填K1或K2)，待冷却后关闭 _(填K1或K2)。最后将_(填A或B)区的氯化锌转移
11、、保存。 （7） 除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_。 （8） 除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_。 （9） 测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 _中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c molL1K4Fe(CN)6标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4Fe(CN)6+3ZnCl2=K2Zn3Fe(CN)62+6KCl该样品中锌的质量分数为 _。
12、（10） 测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下： 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 _中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c molL1K4Fe(CN)6标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4Fe(CN)6+3ZnCl2=K2Zn3Fe(CN)62+6KCl该样品中锌的质量分数为 _。18. （14分） (2019厦门模拟) 一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4 ， 杂质含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。（1） 磷石膏废弃会造成的环境问题为_；
13、 （2） 含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图： “调pH”时，溶液的pH应调节为_；KspAl(OH)3=_；Al(OH)3(aq)+H2O Al(OH)4(aq)+H+(aq)，则KaAl(OH)3=_；（3） “碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_； （4） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。 “某极电解液”为_(填“X”、“Y”或“Z”)极。阴极电极反应式为_。（5） 含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图： “调pH”时，溶液的pH应调节为_；KspAl(OH)3=_；Al(OH)3(aq)+H2O Al(OH)4(aq)+H+(aq)，则KaAl(OH)3=_；（6） 流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。 （7） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。 “某极电解液”为_(填“X”、“Y”或“Z”)极。阴极电极反应式为_。（8） 流程中可循环利用的物质有_(填
