九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲 一、常见酸碱盐的性质和用途分 类酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-]盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子]名 称（化学式）氢氯酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸(HNO3)氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗 称盐酸烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打性质盐酸是氯化氢气体的水溶液，“纯净”浓盐酸：无色、有刺激性气味、有酸味液体, 具有挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾),有腐蚀性,工业用盐酸：黄色（含Fe3+）纯净浓硫酸:无色粘稠、油状液体,具有吸水性（溶于水放出大量热）,脱水性(强腐蚀性),强氧化性 ,不具有挥发性 与盐酸的性质相似,具有强的氧化性白色固体，极易溶于水（溶解放热）,吸水易潮解—作干燥剂,水溶液有涩味和滑腻感,具有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于水固体,有一定的腐蚀性,水溶液俗称石灰水 白色固体，易溶于水,水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大,白色粉末状固体，易溶于水,水溶液呈碱性白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性，受热易分解△2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑白色不溶于水的固体，是大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、白垩、汉白玉主要成分；高温分解：高温CaCO3===CaO+ CO2↑用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油化工原料制化肥原料①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉,制NaOH②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷墙、三合土（1）作调味品（2）作防腐剂（3）融雪剂（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制火碱制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多建筑材料补钙剂治疗胃酸过多通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（具有通性的原因：不同碱能解离出相同的OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）其它①其它常见酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4 ②浓硫酸沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上3%--5%碳酸氢钠溶液。
③稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断用玻璃①氢氧化钠溶液沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3.H2O，不溶性碱大部为白色(氢氧化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色) ③制取NaOH:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 密封保存:因吸水易潮解,与CO2反应而变质④制取Ca(OH)2:CaO+H2O= Ca(OH)2(放热)，生石灰吸水---作干燥剂2①粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解海水晒盐采用蒸发溶剂结晶法②硫酸铜晶体(俗称 胆矾、蓝矾)：CuSO4.5H2O,蓝色能溶于水固体, 有毒 受热易分解： △ CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O(蓝色) (白色)③碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化）。