《甘肃省2020年高一下学期期末化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2020年高一下学期期末化学试卷A卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省2020年高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低2
2、. （2分） (2018高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等3. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A . 降低温度B . 增大压强C . 使用催化剂D . 增大反应物浓度4. （2分） (2016高二上福州期中) 在一定条
3、件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A . C（SO3）=0.4molL1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 molL1C . C（O2）=0.3molL1D . C（SO3）=0.35 molL15. （2分） (2017高二上西安期末) 下列变化会释放出能量的是（ ） A . 碘升华B . 酒精用于降温C . 铝热反应D . Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应6. （2分） 有关下列
4、图象说法正确的是（ ）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2 ， K2K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水的pH随加入盐酸体积的变化7. （3分） (2015湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子
5、序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W处于同一周期B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C . 非金属性：YZD . X，Z，W形成的化合物为均强酸8. （2分） (2016高二上温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol
6、CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ） A . 2：2：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：111. （2分） (2015高二上赣州期末)
7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液下列 关于该电池的叙述错误的是（ ） A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H44eN2+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7B . 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C . 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D . 同种元素的原子均有相同的质子数
8、和中子数13. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . HCl的电子式： B . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 乙酸的结构简式：C2H4O2D . 质子数为17、中子数为20的氯原子： 14. （2分） 经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（ ） A . HClB . HSC . NH2D . Ca2+15. （3分） 含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（ ）A . HNO3具有氧化性B . NH3既具有氧化性又具有还原性C . N2只具有还原性D . NO2既具有氧化性又具有还原性16. （2分） (2019高二上大足期
9、末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是（ ） A . 2正(B)逆(C)B . 该体系的密度不随时间而变化C . 该体系的温度不随时间而变化D . 1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂17. （2分） (2015高二上兰考期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50s
10、的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%18. （2分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo
11、lNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共38分)19. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度
12、随时间变化如图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同时断裂3molOH键（3） 下列措施中能使 减小的是 A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度20. （3分） (2016高一下海南期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8
13、（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2 220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_（2） 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_（3） 已知：H2O（l）H2O（g）H=44.0kJmol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_21. （5分） (2015高二下大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量 （1） 请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_（2） 常温常压下，氢气的燃烧热为_kJ/mol； （3） 阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式_（4） 氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）： _22. （5分） (2019高一下临海月
