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1、酸碱盐综合题一典题精讲例题1.（考纲P124页）为了鉴别硫酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠四瓶无色液体，将它们分别编号A、B、C、D,按下列步骤实验:步骤1实验现象A与B混合有气泡产生A与C混合无明显现象A与D混合有气泡产生步骤2实验现象B与BaCl溶液混合2产生白色沉淀D与BaCl溶液混合2无明显现象 四瓶无色液体分别是AB CD B与BaCl2溶液反应的化学方程式 。练习1铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所 示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）。ABDC铁A、有气泡产生B、无明显现象C、有红色固体析出D、有蓝
2、色沉淀生成例题2（物质的鉴别）有4瓶失去标签的溶液：稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜，不用其它试剂即可将 它们一一鉴别出来，其鉴别出的顺序是练习 2.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）。A、 FeCl 、 KOH、 NaClB、 K SO 、 BaCl 、 HCl3 2 4 2C、 CuSO 、 HCl、 KClD、 Na CO 、 KCl、 Na SO42324例题3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HSO与NaOH溶液混合后，虽 24然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀HSO与NaOH溶液混
3、合前后的pH （20C）。测定某NaOH溶液的pH，24pH 7 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀HSO加入该NaOH溶液24中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀HSO与NaOH溶液发生了化学反应，并且24过量。（ 2）方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀HSO与NaOH溶液发生了化学24反应，反应的化学方程式为（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是O（4）为了进一步获取稀HSO与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是24 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀HSO24 与NaOH溶液进行实验，整个实验
4、中至少需要测定溶液温度次。练习3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用 盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶 液的 pH 的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）假设实验中使用的酸和碱的密度均以1. 0 g/mL计。 若测定中取用盐酸溶液25 mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4. 5%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液24. 5mL，试计算盐酸溶液中溶质的 质量分数（精确到 1）。例题4.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种 混合而成。为
5、探究其组成，小华同学进行了如下实验：I、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液,溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢 氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1） 由实验I中的现象可推断出样品中一定含有的物质 （写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：II、取适量实验I所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管 中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为 无色。III、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验I中的 氢氧化钙溶
6、液进行实验，其余的试剂及操作与实验I的均相同。通过实验II和实验III,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2） 实验II所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为；（3） 实验III中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为。练习4. （2010 重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了 NaOH 的四条化学性质(1) 为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变 色。(2) 依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。(3) 小明用徽观示意图(图2)来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：。从该图可以看出，反
7、应前后没有发生变化的徽观粒子。(4) 为了验证反应能够发生，你选择的物质是。A. NaCO23B. HClC. CuSOD. NaCl4例题5. (2010 陕西)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1) 图中M应为 类物质。(2) 写出一种能与盐酸反应的金属。(3) 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH?反应生成屯0。(4) 用盐酸除铁锈(主要成分FeO /的化学方程式是. 练习5.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:A.Cu B.FeC.CaC 0_D. CuO E.(1) 不发生反应的 (填序号，下同).
8、(2) 冒气泡的，写出其中1个反应的化学方程式。(3) 黑色粉末溶解，形成蓝色(或蓝绿色)溶液的 (4) 红色消失的 ，写出该反应的化学方程式。例题6.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行 如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴 入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g.(氢 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水)请你计算：(1) 49g25%的硫酸溶液中溶质的质量。(2) 待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。练习 6.（09 年乐山中考，8 分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定
9、某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3个+每0。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示： 完成有关计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H： N： 0）（2）样品中硝酸铵的质量分数；（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。二课后练习1. （2010 汕头）某探究小组同学对某工业废水（含有HSO、HN0 ）中HSO的含量进行测2 4 3 2 4定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO固体11. 65。24（1）50 g废水中HSO的质量。24（2） 若改用KOH溶液来测定50 g废水中HSO的含量，结果可能会 （填“偏低”、24“偏高”、“不变”），原因是。2根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
