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1、上海市2014年普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分l50分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1化学
2、与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列现象与SO2排放直接有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应3有关化学用语的表达正确的是ANa2O2电子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的结构简式CH2CH2D硫原子的最外层电子排布式3s23p44下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐与蔗糖的熔化 B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华
3、D二氧化硅和氧化钠的熔化5关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素D酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸BCH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHClO、HNO3、浓H2SO4都
4、具强氧化性，都是氧化性酸7在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n8白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是E2E3E1 A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s) + 5O2(g) P4O10(s) + E3-E2D白磷燃烧是吸热
5、反应9向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是A甲乙两试管都有白色沉淀生成 B甲乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D甲试管有白色沉淀而乙试管没有IIIIVIII10用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现
6、各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- 存在-CH=CHCOOHH3C-CH=CHCHOH3C-D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在12把有机物 氧化为 ，所用氧化剂最合理的是AO2 B酸性KMnO4 C银氨溶液 D溴水酸化的3%NaCl溶液FeC3%NaCl溶液FeCI II13结合右图判断，如下叙述正确的是 AI和II中负极均能产生气泡BI和II中正极均能产生气泡CI和II中负极反应均是Fe
7、 2e Fe2+DI和II中正极反应均是2H+ + 2e H2oabX的转化率时间14右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C增加N的量D缩小容器的体积15将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D 16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不
8、同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L三选择题（本
9、题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色19取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则
10、下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1108 mol/LB混合溶液中c(Na+) = c(X)+c(HX)C混合溶液中c(Na+)c(X) = c(OH) c(H+)D混合溶液中c(X) c(Na+) c(OH) c(H+)20在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是 ANH4+ 2HSO3+ 2Ba2+ 3OH2BaSO3+ NH3H2O+ 2H2O BNH4+ HSO3+ Ba2+2OHBaSO3+ NH3H2O+ H2OCNH4+ 3HSO3+ 2Ba2+ 4OH2BaSO3+SO32+ NH3H2O + 3H2OD2NH4
11、+ HSO3+ Ba2+ 3OHBaSO3+ 2NH3H2O+ H2O高温21工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D在反应（2）达平
12、衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动22取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1 mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是A图I中a的取值范围为0 a 50 n(Al)n(Mg)B图I 中 的最大值为2C图II中a的取值范围为80a90D图III中a的取值范围为75a90第卷（共84分）四、(本题共8分)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方
13、程式如下： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2结合上述反应完成下列填空：23上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物属于 晶体。24上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。25二氧化碳分子的空间构型为 型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。26上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 （填编号）。 a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b最高价氧化物熔沸点高低c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d单质与酸反应的难易程度五（本题共8分） 在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结
