《金属及其化合物的导学案教学用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物的导学案教学用（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 金属的化学性质（第一课时）【学习目标】1以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【重点难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。【课前预习】一、 金属的通性1、 物理性质_、_、_、_、_等。2、化学性质铝丝与硫酸铜溶液的反应_镁条燃烧_铜丝与硝酸银溶液的
2、反应_镁条与稀硝酸反应_2、 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：二、 完成下列内容：1、钠常温下与O2反应的方程式_。2、钠在O2中点燃的方程式_，火焰呈_色，生成_色的固体。3、镁、铝分别在O2中燃烧的方程式_，_。4、钠与水、盐酸分别反应的方程式_，_。5、铁与水蒸气反应的方程式_。【学习探究】【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属钠。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质
3、一、 金属与非金属的反应【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。2. 钠与氧气的反应实验现象：刚用小刀切开的钠具有_色金属光泽，在空气中表面很快_。实验结论：_ 【探究实验2】把一小块金属钠放在坩埚里加热观察现象。 实验现象：钠受热后，先_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_。 实验结论：_【比一比】Na与O2反应条件的不同，产物不同。Na2O化学式Na2ONa2O2颜色状态生成条件3铝与氧气的反应【科学探究1】1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，
4、轻轻晃动，仔细观察现象。2取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔_，且_，但_。【讲述】：铝与空气中氧气发生反应生成Al2O3,生成的Al2O3熔点比Al的熔点高，包在铝的外面使液态铝不滴落。【想一想】为什么化学性质活泼的铝制品可以在空气中长时间使用？ 【小结】金属与氧气的反应 金属元素原子的最外层电子数_，最外层电子_，单质表现_，遇到氧化剂时，就会发生_。二、 金属与酸或水的反应 1、 金属与酸的反应【练习】钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式_【讲述】反应实质：金属与酸电离的H+的反应，酸和金属活动性顺序表中H的金属反应生成盐和氢气。1、 钠与水的
5、反应【探究实验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一下快钠放入水中。现象解释化学方程式：_【想一想】为什么实验室将钠保存在煤油中？钠的着火处理方法？2、 铁与水蒸气的反应【科学探究2】铁不与冷热水反应，但能否与水蒸气反应呢？实验原理：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2实验仪器：3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯。装置包括：A水蒸气与铁粉反应B水蒸气的生成C气体产物收集装置图：【小结】金属与酸或水的反应金属越活泼，越易_，反应中化合价都_，表现出_.【想一想】钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?【知识拓展】将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验现象：_ _
6、_ _ _【讨论】反应的步骤_ _总_【方法启示】钠是活泼金属的代表，其活泼性表现在易与水反应放出氢气，与盐溶液反应也是先和水反应，然后再分析生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。【方法规律总结】通过本节课的学习，总结金属的化学性质包括几个方面。【课堂达标】1.46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气（ ） .1g B.2g C.3g D.4g2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 3.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） 银白色金属质软，可用小刀切割 密度比煤油大熔点低于100 热和电的良导体 A.全部正确
7、 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（ ）A 钠的熔点低 B 钠的密度小于水 C 钠的硬度小 D钠的还原性强5、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（ ）A熔化的是铝 B熔化的是氧化铝C熔化物迅速燃烧 D熔化物滴落6. 根据你对金属钠性质的了解，回答问题。（1）关于钠的叙述中，正确的是（ ）。 A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将
8、它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？【综合能力提升】第一节 金属的化学性质（第二课时）【学习目标】、掌握铝与碱溶液的反应。2、掌握物质的量应用于化学方程式的计算。 3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。【重点难点】铝与碱溶液的反应【课前预习】1、 活泼和较活泼的金属能与_和_发生反应,生成氢气,金属一般不与碱反应。金属钠_（填“能”或“不能”）与NaOH溶液发生反应，实质上是钠与NaOH溶液中_的发生反应。而金属铝还具有其特殊的性质，铝既能与_反应，又能与_溶液反应，且均生成_和_。这是铝区别于其他金属的特性。2
9、、 多数金属单质具有较强的_性，所以在自然界中多以_存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。【学习探究】 设问通过前面的学习我们知道很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 交流现象 铝既能与_反应，又能与_溶液反应，反应都放出一种可燃性气体_。练习1已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式。三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2A
10、l + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 思考 你学习了该知识后，在生活中有哪些应用？（阅读教材51页倒数第二段）练习2等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相等吗？练习3向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 2.金属的存在状态。 提示 阅读教材51页最后一段思考。四、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子、离子等离子构成的，物质间的化学反应也是这些离子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的关系。例如： 2Na + 2H2O = 2NalOH + H2化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.021023倍 26.021023 26.021023 26.021023 16.021023物质的量之比 2mol ： 2 mo
