《南宁市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南宁市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宁市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2016高二上临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO32. （5分） (2018高一下南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A . 用锌粉代替锌粒B
2、. 改用3mol/L硫酸溶液C . 改用热的2mol/L硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水3. （5分） 已知各破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ） A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ4. （5分） (2018高二上包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（
3、红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2 则H1H25. （5分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0
4、.5mol/(L min)B . v( H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L min)D . v( FeSO4)=lmol/( L min)6. （5分） 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2P4O6 的反应热H为（ ） A . +1638KJmol1B . 1638KJmol1C . +126KJmol1D . 126KJm
5、ol17. （5分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小8. （5分） 在2A+B3C+4D反应中
6、，表示该反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=1 molL1s19. （5分） (2017高一下仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，
7、SO2浓度增大10. （5分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11. （5分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中
8、反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 12. （5分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡
9、常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2016高二上桃江期中) 研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义 （1） 将煤转化为清洁气体燃料已知： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484.0kJmol1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220.0kJmol1；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_（2） 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应
10、合成优质燃料甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJmol1在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_A2mol CO和4mol H2 B2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）C4mol CO和4mol H2 D4mol CO和6mol H2将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是_（填“吸收”或“放出”）_kJ热量14. （24.0分） 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主
11、要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3 据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）Q（1） 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的_周期_族（2） 反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g则该段时间内H2的平均反应速率为_（3） 将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_A、CH4的转化率等于CO的产率 B、混合气体
12、的平均相对分子质量不变C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2 D、固体的总质量不变（4） FeO可用CO进行还原，已知：t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） K=0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）的转化率为50%，则x=_（5） Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+ K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3 +H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）（3xy）+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填字母 ）A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体C、升温 D、加入少量Na2CO3固体第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共2题；共40分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、
