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1、3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 学案（人教版选修4） 学习目标1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。重点难点盐类水解的原理和影响因素。1盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐 (2)盐溶液的酸碱性探究(常温下)盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO47中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性弱酸强碱盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性(3)NaHCO3溶液常温下pH7，显碱性；NaHSO4溶液常温下是否也显碱性呢？2盐溶液呈现不同酸碱性的原因：理论解释_和_结合生成弱电解质_，
2、使水的电离平衡向_的方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。3盐类的水解(1)概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。(2)特征一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是_热反
3、应。4(1)浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3混合后的现象是：_，用离子方程式可表示为_。(2)写出Al2S3水解的反应方程式：_。5下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A BC D3.3 盐类的水解 第2课时 盐类水解反应的利用 学案（人教版选修4） 学习目标1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。重点难点离子浓度大小的比较。 1生产、生活中常通过
4、改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量_抑制水解。思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、_，写出明矾净水的离子方程式：_(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)_，TiO2xH2O=TiO2xH2O。3泡
5、沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为_。4下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 一、盐类水解的综
6、合应用1判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为_。2比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为_。3加热蒸发盐溶液析出固体(1)不水解不分解的盐(NaCl)水解生成不挥发性酸的盐(Al2(SO4)3溶液蒸干_(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸干_灼烧_(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2溶液蒸干盐的分解产物4盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？规律总结：
7、配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。5试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4和_、_等。(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3与_、_、_、_、_等，Fe3与_、_、_等。7某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2O Fe(OH)33H，Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。9选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？第 1 页 共 4 页
