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1、呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 四氯化碳2. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂3. （2分） (2015高一上德州月考) 下列各组物质中，不属于同素异形体的是（ ） A . 晶体硅和无定形硅B . 碳和二氧化碳C . 木炭和活性炭D . 单斜硫和斜方硫4. （2分） 下列与化学反应能量变化相关
2、的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同。5. （2分） (2018高一上南通期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 分离酒精与水C . 配置NaOH溶液D . 过滤沉淀6. （2分） (2018高一下城中期末) H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO=wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。如m：n=1：1且w=1，则有机物X可能是H
3、CHOC2H5OH CH3COOHCH3CHO 中的（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2016高一下眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内 B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol HH的同时生成2mol HID . 容器内颜色不再变化8. （2分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0
4、.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCrYrZrWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点15. （2分） (2015高二下会宁期中) 有甲醇、乙醛、苯、聚乙烯、苯酚、环己烷、邻二甲苯、环己烯（ ）其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片
5、溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H2 A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共15分)17. （7分） (2018江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1） 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2
6、） 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （3） 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 （4） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内
7、随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。18. （4分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中
8、所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_19. （4分） (2018高一下烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验： （1） 称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_。 （2） 若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部
9、被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_。 （3） 另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是_。 （4） 有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为_(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_。 三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一下烟台期末) 某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下： 主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC
10、2H5+H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集7480的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：（1） 在实验中浓硫酸的作用_；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是_。 （2） 歩驟中油浴加热保持的一定温度范围_，原因是_。 （3） 图2中仪器A的名称是_，冷凝管中冷水从_
