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1、山东省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（ ）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子2. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法
2、可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol13. （2分） (2018高一上广西月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带
3、的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H+OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电4. （2分） (2018崇明模拟) 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2 ， 下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显 价）（ ） A . 还原剂只有LiB . SOCl2既是氧化剂又是还原剂C . 还原产物包括LiCl和SD . 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol5. （2分） (2017高一上金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 一个D2O分子所含的中子数为8B .
4、 CO2的电子式：O：C：O：C . 水的结构简式：HOHD . HCl的电子式： 6. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低7. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O28. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列
5、说法正确的是（ ） A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、 是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数9. （2分） (2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离10. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 124g P4含有的PP键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：
6、2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl、SO42、SCN11. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCl2晶体中存在共价键B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42 ， 所以硫酸是离子化合物C . SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D . I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力12. （2分） 下
7、列物质在水中溶解性最好的是（ ）A . CO2B . NH3C . SO2D . CH413. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 图表示0.1molL1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线C . 图可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8akJmol1D . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不
8、小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体15. （2分） (2018宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（ ）A . VB2极为负极，发生还原反应B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-16. （2分） (2019高一上南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中
9、不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ） A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g17. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：18. （3分） (2017高一上潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol N
10、a与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA19. （2分） (2016高一上菏泽期中) 在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：120. （2分） (2016高三上襄阳期中) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶
11、液D . 二氧化硫水溶液二、 综合分析题 (共4题；共52分)21. （15分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.（1） 写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式（2） 分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:（3） 为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
12、22. （15分） (2018高一上郑州期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。（1） 求原NaOH溶液的质量分数。 （2） 求所得溶液中Cl-的物质的量。 （3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。 23. （8分） (2017高二上黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯请回答下列问题： （1） 试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入_，再加入_，最后加入_ （2） 试管a中发生反应的化学方程
13、式是_，反应类型是_，通常加入几片碎瓷片，其作用是_ （3） 试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是_ （4） 反应结束后，振荡试管b，静置观察到的现象_ 24. （14分） (2017高一上延安期末) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：（1） 配平以下离子方程式，并填上所需的微粒_H+_MnO4+_H2C2O4_CO2+_Mn2+_（2） 标出电子转移的方向和数目（3） 该反应中的还原剂是_；氧化产物是_（4） 反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_mol第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合分析题 (共4题；共52分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、
