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1、石家庄市高三上学期期末化学模拟试卷11D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表 物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发2. （2分） 某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ， 现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）A . 75.2mLB . 85.5mLC .
2、 90.8mLD . 100mL3. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C
3、 . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5. （2分） 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（ ）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6. （2分） (2017高一上遵义期末) Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O关于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1 mol NaClO3
4、转移6 mol电子C . 还原产物是NaClO3 ， 氧化产物是NaClD . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：57. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.021022个CO2分子二、 非选择题 (共4题；共25分)8. （4分） (2016高二上新密开学考) A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）： 试回答：（1） 若D是具有氧化性的单质，则
5、属于主族的金属A为_（填元素符号） （2） 若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式_ （3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_ 9. （5分） (2016高三下信阳月考) 已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式 （1） 提出猜想所得气体的成分可
6、能只含SO3一种；所得气体的成分可能含有_二种；（填分子式）（2） 所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种设计实验该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式实验过程根据上述实验方案进行试验已知实验结束时，CaSO4完全分解请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确（填或或）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：_该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有_（写出一种即可）经改进后，有两组
7、同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，相关数据如下：实验小组称取CaSO4的质量（g）装置D增加的质量（g）量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL）一4.082.56224二5.442.56448请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：第二组：_10. （10分） (2016高三上大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的
8、影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_;实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2） 该反应的离子方程式_ （3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_ （4） 小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： _；_（5） 化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液
9、置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L 11. （6分） (2016连江模拟) 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验 （1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_；（2） 为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a fgbch ，描述能验证气体产物的实验现象_； （3） 停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe3
10、+的操作方法：_；（4） 经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：_；（5） 某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH2第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共25分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
