《福建省2020版高三上学期期中化学试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2020版高三上学期期中化学试卷B卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省2020版高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（ ）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒由甲醇引起食用假盐中毒由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污可用汽油洗涤使煤燃烧更旺可增大煤与空气接触面积2
2、. （2分） 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . Ca（OH）2B . SiO2C . Na2OD . H2SO43. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验观察记录错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B . 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C . 在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色4. （2分） 下列关于化学用语的使用正确的是（ ） A . 乙烯的结构式：CH2CH2B . Na2O的电子式： C . K+的电子排布式：1S22S22P63
3、S23P6D . 硝酸钾的分子式：KNO35. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ， 恰好反应时溶液浓度恢复至电解前关于该电解过程的说法不正确的是（ ）A . 生成Cu的物质的量是0.1molB . 转移电子的物质的量是0.2molC . 随着电解的进行溶液pH减小D . 阳极反应式是4OH4e=2H2O+O26. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH7. （2分） (2017高一上宿迁期末) 常温下，下列各组离
4、子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB . 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2C . 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl8. （2分） (2019高一下长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ） A . 和 互为同分异构体B . 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA9. （2分） (2016高二上孟津期末) 一定
5、温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大10. （
6、2分） (2015高二上南昌期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4B . H2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32C . CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32D . CO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH11. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的Na
7、OH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸12. （2分） (2018东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e
8、- = S813. （2分） (2016高三上泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3C . 装置可用于制备并收集少量NO2D . 装置可制得金属锰14. （2分） (2019高三上宁县期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ） 选项实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A . AB .
9、 BC . CD . D15. （2分） (2017高一上江阴期中) 在下列反应中，水只做还原剂的是（ ） A . 2F2+2H2O2HF+O2B . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . CaO+H2OCa（OH）2D . 2H2O 2H2+O216. （2分） 将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ） A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、 解答题 (共3题；共19
10、分)17. （5分） (2017高一上长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液求：（1） 产生氢气在标况下的体积_（2） 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_（3） 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_（4） 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_18. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（
11、g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_19. （7
12、分） (2018高三上陆川期末) 用软锰矿主要成分MnO2 ， 还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.2（1） 含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是_。 （2） 滤渣1中含有的主要物质是_。 （3） 滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是_。 （4） 软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_。 （5） 滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_。 （6） 用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共3题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、
