《内蒙古自治区2019年高一上学期化学期中考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区2019年高一上学期化学期中考试试卷A卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区2019年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹3. （2分） (2015高三上泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原
2、子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸4. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （ ） A . RB . RC . RD . R5. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数
3、是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物6. （2分） (2016高三上山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（ ） A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形
4、成的化合物均可作为耐高温材料7. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 8. （2分） 反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.75mol/（Ls）B . v（B）=0.6mol/（Ls）C . v（C）=1.0mol/（Ls）D . v（D）=0.8mol/（Ls）9. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大
5、，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热H=285.8 kJ/mol，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ/molB . 反应物的总能量
6、低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D . 已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0 kJ/mol在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 达到平衡时放出46.0 kJ的热量11. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g） H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . x=1B .
7、 此条件下，该反应的平衡常数K4C . 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D . 甲和乙中B的平衡转化率相等12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无13. （2分） 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实
8、验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 约在520 时，钛片载体的光催化活性最好C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同14. （2分） 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；（NH3）、（N2）和（H2）都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；v正（H2）=0.03molL1min1 ，
9、v逆（NH3）=0.02molL1min1（ ） A . 全部B . C . D . 只有15. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率
10、等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、 填空题 (共5题；共30分)17. （4分） (2017高三上华安开学考) 按要求填空： （1） 羟基的电子式_； （2） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_； （3） 合成高聚物 其单体的键线式_； （4） 的名称(系统命名法)_。 18. （5分） (2017高一下赣州期中) A,B,C,D,E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈
11、碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13则 （1） C在周期表中的位置为_； （2） 写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_（3） A,B,D,E四种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示 ） （4） G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为_ （5） 写出由A,C,D,F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_ 19. （9分） (2018高三上宝坻期末)
12、合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 mo
13、lL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 20. （7分） (2017平罗模拟) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3
