《黑龙江省大兴安岭地区高三上学期期中化学试卷（备用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大兴安岭地区高三上学期期中化学试卷（备用）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大兴安岭地区高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高一上如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（ ） 混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2ONO2NaHCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
2、确的是（ ） A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L3. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列各种情况下，溶液中离子可能
3、大量共存的是（ ） A . 透明澄清溶液中：Cl- ， Na+ ， Fe3+ ， SO42-B . 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl- ， CO32- ， NH4+ ， S2O32-C . 使pH=1溶液中：K+ ， Fe2+ ， NO3- ， Cl-D . 含有HCO3-的溶液中：NH4+ ， K+ ， Na+ ， AlO2- ， SO42-5. （2分） (2019高三上浠水月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSO42- Ba22O
4、H=BaSO42H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- 2H=CO2H2O6. （2分） (2016浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA 7. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列过程中，由电能转化为化学能的是（ ） A . 打手机B .
5、光合作用C . 手机电池充电D . 点燃氢气8. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（ ） A . 铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9. （2分） 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A . 钢管与电源正极连接，钢
6、管可被保护B . 铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe310. （2分） (2017高二上衡水期末) 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A . Cu电极上发生氧化反应B . 电子沿ZnabCu路径流动C . 片刻后甲池中c（SO42）增大D . 片刻后可观察到滤纸a点变红色11. （2分） (2017高二上岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础下列有关材料的说法正确的是（ ） A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在
7、潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应12. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ） A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极B . Y的化学式可能为NOC . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO eN2O5D . 石墨II极上发生氧化反应二、 第卷 (共4题；共19分)13. （5分） 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 （）为了用实验的方法验
8、证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1） 学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_ （2） 学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_ （3） （）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察
9、到白色沉淀生成 （1 ）写出所选用物质的化学式：B：_（2 ）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_（3 ）该实验有何不足之处？_14. （7分） (2015上饶模拟) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1） 装置中的主要离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是_向pH=5的
10、NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_（3） 写出装置中，酸性条件下的离子方程式_ （4） 装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式_（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a代数式表示，计算结果保留整数） 15. （4分） (2016高三上中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关
11、问题 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_；若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_16. （3分） (2016高二下城固期末) 如图为以惰性电极进行电解：写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_，B：_，总反应方程式：_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 第卷 (共4题；共19分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、16-1、
