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1、四川省眉山市郑州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大2. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HOClC . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+3. （2分） (2016高二下通
2、榆期中) 化合物 与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应： I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH34. （2分） (2017高二上福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4
3、)是易溶于水的白色固体D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（
4、 ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi37. （2分） 铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（ ）A . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 若Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同8. （2分） (2015高二下沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六
5、棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ） A . MgBB . Mg3B2C . MgB2D . Mg2B39. （2分） (2016高二上上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1710. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A . MgCl2B . NaOHC . HBrD . N211. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X，
6、Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点12. （2分） 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（ ） A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NCl3、CH4C . BCl3、CH2CH2、环己烷D . SO3、C6H6（苯）、CH3CCH13. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不
7、同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子14. （2分） (2016高二上福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中NN键的键能为160kJmol1 ， 而NN的键能为942kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的
8、是（ ） A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（NN）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用15. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定16. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结
9、构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合17. （2分） (2018高二下宾阳期末) 支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A . 氮原子不能形成阳离子B . 铵离子不能单独存在C . 常温下氨是气态物质D . 氨极易溶于水18. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干
10、冰的升华B . 硅和 的熔化C . 氧化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化19. （2分） 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl20. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物二、 填空题
11、(共6题；共34分)21. （13分） (2018陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用 （1） 现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_，基态Ga原子核外有_种运动状态不同的电子。 （2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_。 （3） 铁能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。该配合物中中心原
12、子的化合价为_；与中心原子形成配位键的原子是_。与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_(举1例)。1 mol Bipy中所含键_mol。（4） 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为_。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为_。 22. （5分） (2018高三上曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。
13、D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1） 写出元素D在元素周期表中的位置：_。 （2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。 （4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。 23. （10分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心
