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1、氢化物的性质刘津氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类。非金属与氢通过共价键形成分 子，称为分子型氢化物。碱金属等活泼金属与氢直接化合，氢从活泼金属的外层 夺取电子形成阴离子丹，从而以离子键结合形成离子型氢化物。现就两类氢化 物的有关问题进行小结。一、分子型氢化物1. 物理性质通常情况下为无色气体或挥发性液体。当结构相似时，熔、沸点随分子量的增大 而升高。所以在同一主族中，沸点自上而下，逐渐升高。但由于HF、叫 兄。 分子间存在氢键，而使其沸点特别高。2. 化学性质（1）热稳定性非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定。在同一周期中，从左到右逐渐增 加；在同一主族中，自上而下热稳定性逐渐减弱
2、。如热稳定性：HF HCl HBr Hl，禺&凤 A 民局 W（2）还原性取决于非金属性的强弱。非金属性越强，氢化物的还原性越弱。在同周期中，自 左而右，还原性减弱；在同主族中，从上到下，还原性增强。（3）水溶液的酸碱性氧族元素:畤 盼G （碱性减弱）（4）主要化学反应举例催化剂 与a反应:阴+ 02 = 212+2H2O 与口2反应：弘耳. + 3%二陆吒C7+M酸+化二+2砂 与金属阳离子反应：心+时=加J+2F込E+2盼*二丄十2塊対十2HI+ 2F尹=厶 + 2F + 2H+ 与含氧酸盐反应：5jV + 2WO； + 6jV+ = 2+ 5Sl +8jV2 0HBr + 血昭=AgBr
3、 I +WC）5另外，酸性氢化物的水溶液具有酸的通性。氨的水溶液具有碱的通性。二、离子型氢化物碱金属氢化物为白色晶体。电子式可表示为皿厅（M为碱金属）。另外，第 IIA族的&浜 加等也可形成氢化物如亡叫 E化趨叫 心找耳则是有机 化学上常用的两种还原剂。这些氢化物都是离子晶体，其结构类似于盐，又称为盐型氢化物。碱金属氢化物 中LiH最稳定。这些氢化物都是强还原剂。如固态NaH在673k时能将篮还原为金属钛：VANaH _ 71 VANaCl + 2H2 T均能与水反应放出H?：+ 2局 0 = C曆阳 + 2H2 T电解熔融的盐型氢化物，在阳极上放出H?。2NaH电解W年级高一学科化学版本期数内容标题氢化物的性质分类索引 号分类索引描述辅导与自学主题词氢化物的性质栏目名 称专题辅 导供稿老师审稿老 师录入李红英一校刘连静 二校审核
