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1、山西省晋中市高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（ ） A . 氮化硅陶瓷导热剂B . Si和Ge半导体材料C . 钢化玻璃汽车窗玻璃D . SiO2制光纤2. （2分） (2018高二上浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小3. （2分） 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A . 蒸馏B . 过滤C . 分液D . 洗气4. （2分） 下列有关物质水解的说法正确的是（
2、 ）A . 蛋白质水解的最终产物是多肽B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 纤维素不能水解成葡萄糖D . 油脂水解产物之一是乙醇5. （2分） (2018高二上南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA6. （2分） (2017高一上无锡期末) 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 Zn+3CO，该反应属于（
3、） A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（ ） A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ， 再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴8. （2分） 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下面关于氢化物的叙述正确（ ）
4、A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性盐酸的酸性D . NaH是离子化合物9. （2分） (2016高三上武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与
5、S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存11. （2分） (2017高二下宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ） 锌极有气泡产生 电子由Zn经外电路流向Cu负极：Zn+2e=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A . B . C . D . 12. （2
6、分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C .
7、 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快14. （2分） (2015高二下会宁期中) 分子式为C4H802的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分） 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Na+、CO32、Cl、NO3B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2、Na+、NH4+、NO3C . 25,由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42 HCO3D
8、 . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I、SO42、NO3二、 填空题 (共3题；共21分)16. （5分） (2016高一下金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数 回答下列问题：（1） 元素A在元素周期表中的位置是_ （2） 写出B，E两元素形成化合物的电子式：_； （3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序_（用化学式表示） （4）
9、 写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：_（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：_17. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时
10、，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_Na2FeO4能消毒、净水的原因_18. （7分） 向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1） 由于CO2
11、通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满可能情况组成物质（2） 若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体请通过计算确定此白色固体组成的物质是_；所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L三、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示
12、的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_。 （2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共21分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、三、 实验题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、
