黑龙江省哈尔滨市西宁市高考化学三模考试试卷C卷

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1、黑龙江省哈尔滨市西宁市高考化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（ ） A . 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 加入催化剂，不影响CO的转化率D . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢2. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 用NA表示阿

2、伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB . 0.5mol C2H6分子中所含CH共价键数为2NAC . 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD . 1mol甲基CH3所含的电子数为10NA3. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物

3、的共有四种4. （2分） (2017高一上福州期末) 实验室制备氯气的装置如图图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z

4、四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6. （2分） (2018高一下苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 .以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为 B . 正极发生的反应为 C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7. （2分） (2018高二上中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C

5、. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2015沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示（1） 写出反应的化学方程式_，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=_ （2） 写出反应的化学方程式_，其中SO2体现的是_性 （3） 综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是_ （4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）是反应的良好的催化剂实验室用如下方法制得：在Fe（NO3）3和Cu（

6、NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热调节pH并连续搅拌24小时过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式_研究发现：温度元素存在形式12001350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为_（5） 由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应写出阳极的电极反应式_请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)9. （4分） (2018高二上攀枝花期末)

7、 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。溶液变为红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。现象a ， 且溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。出现黄色沉淀。已知：25，Ksp(AgI，黄色)= 8.31017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.01012 。回答下列问题：（1） 步骤3中现象a是_

8、。 （2） 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_。 （3） 向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_mol/L 。 四、 综合题 (共3题；共13分)10. （4分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)

9、+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平

10、均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol

11、H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 11. （4分） (2018高二下宾阳期末) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1） 镍元素基态核外电子排布式为_。 （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4

12、蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _。 （3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu INi的原因是 _。 （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =_nm。12. （5分） (2018高二上怀柔期末) 某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空： （1） 根据乙醛的结构对性质进行预测乙醛的结构特点可能的化学性质有 双键，不饱和与H2发生_反应，乙醛表现_性 CHO中C-H键极性较强 CHO中CH键被氧化，变为C

13、OH（2） 写出乙醛与氢气反应的方程式_（3） 设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。实验现象结论取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液_乙醛能被高锰酸钾氧化向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现_乙醛将银氨溶液还原向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热_乙醛被氢氧化铜氧化根据上表及所学知识回答：乙醛被高锰酸钾溶液氧化为_（填结构简式）写出乙醛发生银镜反应的方程式_（4） 某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,该有机物的分子式为_，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为_g 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 工业流程 (共1题；共4分)9-1、9-2、9-3、四、 综合题 (共3题；共13分)10-1、10-2、10-3、10