《吉林省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2. （2分） (2016高一下双峰期中) 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ） A . 0.5 mol/（Ls）B . 1.5
2、mol/（Ls）C . 2 mol/（Ls）D . 3 mol/（Ls）3. （2分） 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)4. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量
3、之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D . 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是115. （2分） (2018高二上包头期中) 可逆反应A(g)B C(g)D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不
4、一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体6. （2分） (2019高二上日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)H、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。三、 填空 (共5题；共25分)15. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 计算反应开始到10s，用Z表示的反应速率是_ （
5、3） 反应开始到10s时，Y的转化率为_ 16. （8分） (2016高一下合肥期末) 恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题 物质的量浓度N2H2NH3起始/molL1a60转化/molL1bcd平衡/molL11e3（1） 表中a=_，e=_（2） 若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=_molL1min1； （3） 该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为_； （4） 上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度_（填“增大”或“减小”“不变”） （5） 下列各项中
6、，可以说明上述反应达到平衡的是 （填序号） A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的压强不再变化C . N2的正反应速率等于逆反应速率D . N2的浓度保持恒定不变17. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol） （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲： H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与
7、反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为_其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2则反应的活化能最大的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线18. （2分） （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ
