《湖北省鄂州市合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤2. （2分） 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之
2、比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3. （2分） (2018高一上北京期中) 根据反应2Fe3Cu=Cu22Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl=H2OCl2 ， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）A . HClOCl2Fe3Cu2B . Cl2HClOFe3Cu2C . Cl2Fe3HClOCu2D . HClOCl2Cu2Fe34. （2分） (2017高二上宁城期末) 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤正确的顺序是（ ） 加入AgNO3 加入少许卤代烃试样 加热 加入5mL 4mol/L NaOH溶液 加入5mL 4mo
3、l/L HNO3溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA6. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl
4、和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .7. （2分） (2016高三上泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析： 滴入少量氢氧化钠，无明显变化；继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是（ ）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g8. （2分） (2018高二下广州期中) 下
5、列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（ ） A . 氯化铝B . 氯化铁C . 氯化亚铁D . 氯化镁9. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（ ） A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较10. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2C . 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2
6、Fe2+D . 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32-=CO2+ H2O11. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+12. （2分） (2016高二下沈阳期中) 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4C2
7、H2+3H2 ， 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（ ）A . 50%B . 60%C . 70%D . 80%13. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼MgMgCl2Mg+Cl2D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC .
8、CD . D14. （2分） 检验某未知溶液中是否含有Cl的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO3 ， 然后加入什么试剂（ ）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液15. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（ ） A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物16. （2分） (2017高二上浦东期末) 鉴别溶液中Cl、Br、I ， 可以使用的试剂为（ ） A . 碘水、淀粉溶液B . 溴水、四氯化碳C . 盐酸、氯
9、化钡溶液D . 硝酸银溶液、稀硝酸17. （2分） (2016高一上青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ） A . Ag+ H+ NO3 ClB . Ca2+ NO3 HCO3 ClC . K+ H+ Cl SO42D . Ca2+ ClSO42 CO3218. （2分） (2017高一上六安期末) 向a mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ） A . 2.5a104molB . a103molC . 7.5a104molD . a104mol19. （2分） (2016高三上
10、滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 CO2、NaOHA . B . C . D . 20. （2分） (2018高一上安平期末) 根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . SO2IFe2+Cl二、 填空题 (共4题；共33分)21. （1分） 胆矾晶体（CuSO45H2O）
11、中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图以下说法正确的是_（填标号）A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种22. （12分） 将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案 反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶
12、液反应现象_SO2的性质_23. （5分） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1 其工业提取法有： 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有：Cl2+2BrBr2+2Cl3Br2+3CO BrO +5Br+3CO2；BrO +5Br+6H+3Br2+3H2O其中中的氧化剂是_，中的还原剂是_空气吹出SO2吸收法该方法基本同（），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_（填序号）乙醇四氯化碳硝酸24. （15分） (2015高一上广安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应求：（1） 写出Cu与稀硝酸的离子方程式（2） 生成的NO在标准状况下
