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1、山西省朔州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是指南针黑火药转轮排字黏土制陶瓷用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈湿法炼铜（ ）A . B . C . D . 2. （1分） 制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（ ）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反
2、应后可用分液方法分离D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应3. （1分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B . 将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C . 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D . 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4. （1分） (2015高一上广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ） A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等
3、于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5. （1分） (2016高二上洛阳开学考) X，Y，Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . X一定是活泼金属B . Y的最高价氧化物是酸性氧化物C . Z的单质是双原子分子D . 氢化物的稳定性：YX6. （1分） (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质
4、D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO27. （1分） 室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A . 若pH7，则一定是C1V1C2V2B . 在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是C2C1D . 若V1V2 ， C1C2 ， 则C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+)二、 综合题 (共5题；共20分)8. （3分） (2016高二上黑龙江期中) 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，
5、是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料 （1） 制取氢气 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_该反应的
6、化学平衡常数_；图中的p1_p2（填“”、“”或“=”）；（2） 制备甲醇 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 A . 升高温度B . 再充入1mol CO和3mol H2C . 将CH3OH（g）从体系中分离D . 充入He，使体系总压强增大E . 使用更高效的催化剂（3） 合成乙酸 甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值光催化反应技术使用CH4和_（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）9. （
7、4分） (2018高一下广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。（1） 电极b为该燃料电池的_极（填“正”或“负”），电极方程式为_； （2） 电池工作时，溶液中的OH移向_极（填“a”或“b”）； （3） 电池工作时，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）； （4） 电池使用一段时间后，溶液的pH值_（填“增大”或“减小”）； （5） 当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子_mol。 10. （3分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车
8、上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(N
9、O)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO
10、2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。11. （5分） (2019高三上静海月考) （1） .有下列8种晶体，用序号回答下列问题： A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石属于原子晶体的化合物是_，属于离子晶体的是_，不含化学键的分子晶体是_。（2） 由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。 （3） 分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_。 （4） .现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶
11、体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 12. （5分） (2018高一下湖州期中) 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1） 写出A的电子式_，其空间构型_。 （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_； （3） 写出下列反应的反应类型：_； （4） 写出AB反应的化学方程式： _； （5） 写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共20分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
