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1、江西省抚州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电2. （2分） 下列判断正确的是（ ） A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，
2、主要原因是海水含氧量高于河水3. （2分） (2018长宁模拟) 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 （ ）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D . 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率4. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HClOC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子： O5. （2分） (2017江苏模拟) X，Y，Z，
3、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：XYZRB . 氢化物的稳定性：XYC . 最高价氧化物的水化物的酸性：RXD . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同6. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周
4、期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小7. （2分） (2017高一下温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度8. （2分） 下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A . 乙烷和己烷B . CH3COOH、C3H6O2C . 和 D . HCHO、CH3COOH9. （2分） (2015高二下
5、红河期中) 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ） A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C . 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D . 制乙烯时，用量程为100的温度计代替量程为300的温度计，测反应液的温度10. （2分） (2016高一上吉安期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NAB . 常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol
6、氧气转移的电数为0.2NAD . 标准状况下，80gSO3 ， 中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L11. （2分） 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ） A . S2和HSB . H3O+和OHC . Na+和NH D . K+和Ne12. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 （键线式结构）的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 环己烯与化合物 （键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量
7、的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等13. （2分） C4H8的同分异构体的数目是（ ） A . 4B . 5C . 6D . 714. （2分） (2017高二上射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）r（Y），Y2与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料下列说法不正确的是（ ） A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D . X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键15. （2分） (2018
8、高一下辽宁期末) 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124126，乙酸的沸点118反应温度115125），其反应装置应选择（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下广州期末) 反应A+3B22C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15molL1s1v（B）=0.6molL1s1v（C）=0.4molL1s1v（D）=0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（ ）A . B . C . =D . =17. （2分） (2018高二下山东开学考) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g
9、) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变A . abcB . adeC . acD . ae18. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI19. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 有X，Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y
10、，且X，Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ） A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m20. （2分） (2017高二上大连期末) 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取
11、代反应21. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列有机物分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去乙醇中的水：加入少量金属钠B . 除去苯中的溴苯：采用分液法C . 除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D . 提纯苯甲酸：利用重结晶法22. （2分） 有两种饱和一元醇的混合物18.8g与13.8g Na充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为（ ） A . 甲醇，乙醇B . 乙醇，1丙醇C . 2丙醇和1丁醇D . 无法判断23. （2分） 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2 Z（g）。已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0
12、.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（ ）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L24. （2分） (2016靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数v（SO2）%与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示下列说法不正确的是（ ）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C . 图乙中，温度恒定时
13、，a、b两点对应的反应速率：vavbD . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行25. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O，2H2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A . H2在负极发生氧化反应B . 供电时总反应为：2H2+O22H2OC . 燃料电池的能量转化率为100%D . 产物为无污染的水，属环境友好电池二、 填空题 (共5题；共34分)26. （12分） 1100时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1） 上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种（2） 该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_
