《湖北省2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省2021年高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子2. （2分） 电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ） A . 1s22s2B . 1s22s23p2C . 1s22s22p63s23d5D . 1s22s22p63s24d13. （2分） (2015高三上杭州开学考)
2、下列说法错误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则4. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原
3、子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外5. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX6. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D
4、 . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力7. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族8. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF
5、的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大9. （2分） 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . B . 只有C . D . 10. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：
6、Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-11. （2分） 在以下性质的比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：Li+O2FNa+B . 电负性：FNOCC . 分子中的键角：CO2H2OCH4NH3D . 共价键的键能：HFHClHBrHI12. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为： C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电
7、离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素13. （2分） 下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）A . 电子云图中一个小黑点表示一个电子B . 电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C . s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D . 核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定14. （2分） 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是
8、化学变化D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”15. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形16. （2分） (2016高一下衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成17. （2分） (2016高二下吉林期末
9、) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ） A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr18. （2分） (2019高一下汪清期中) 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A . CB . Si C . SD . Cl19. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（ ） A . NaCl晶体中Na+和Cl之间存在离子键，使得其熔沸点较高B . 金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C . 足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分
10、子使得其具有独特的性能D . 金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大20. （2分） 根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ） A . 水B . CCl4C . 酒精D . 汽油（非极性分子）21. （2分） (2017高二下宜昌期中) 关于氢键，下列说法正确是（ ） A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B . H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C . 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D . 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内22. （2分） 在有机物中，若碳原
11、子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH（OH）COOH二、 填空题 (共5题；共38分)23. （10分） (2016高一下运城期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成的化合物的电子
12、式为_ （4） 非金属性最强的元素是_（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）；元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ 24. （5分） (2016高三上河北期中) 请根据所学知识回答下列问题： （1） 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（
13、aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g25. （5分） (2016靖
