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1、长沙市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈2. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列变化过程不包含化学变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 煤的气化C . 煤的液化D . 石油分馏3. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列物质中含有官能
2、团种类最多的是（ ） A . B . C . D . CH2OH（CHOH）4CHO4. （2分） 下列无机含氧酸酸性最弱的是（ ）A . HClOB . H3PO4C . HNO3D . HClO45. （2分） 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 沉淀完全：2H+ +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO
3、2= 正确A . AB . BC . CD . D6. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H27. （2分） (2018高二下南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下
4、列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，平衡正向移动， 增大B . 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度， 增大8. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CHCH通过加聚反应可以得到结构片段为“CH=CHCH=CH”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同9. （2分） (2018高一上上海期中) 下列说法错
5、误的是（ ） A . 6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有 6.021023 个氧原子10. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半据此判断下列正确的是（ ） BDACA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径ACBDD . 气态氢化物的热稳定性BDCA11. （2分） 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做A . 阳极B .
6、 阴极C . 正极D . 负极12. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D
7、 . 13. （2分） 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）A . Fe2HCl=H2FeCl2B . 2FeCl2Cl22FeCl3C . CaOH2OCa(OH)2D . 2Fe(OH)3Fe2O33H2O14. （2分） (2015高一上合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ） A . SO42 OH Cl K+B . Na+ NO3 OH ClC . K+ Na+ NO3 ClD . K+ CO32+ H+ Ba2+二、 多选题 (共2题；共6分)15. （3分） 下列实验操作先后顺序正确的是（ ） A . 先装好药品，后检查装
8、置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分） 在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ） A . 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在B . t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止C . 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变D . 若该反应
9、在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变三、 填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2016高二上保定期末) A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体请回答下列问题（1） 固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出则固体甲属于_晶体，它的电子式为_固体甲溶于水后，溶液呈_（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式_ （2） 由C和D形成的化
10、合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式_ 18. （3分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_（2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则
11、下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_ A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）四、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018太原模拟) 碘化钾是一种无色晶
12、体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。（1） 检查装置A气密性的方法是_，步骤I控制KOH溶液过量的目的是_。 （2） 装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_ 。 （3） 写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: _ 。 （4） 步骤III中水浴加热的目的是除去_ (填化学式)。 （5
13、） 由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有_。 五、 推断题 (共1题；共9分)20. （9分） 回答下列问题： （1） 分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为_，其中含有3个CH3的同分异构体的结构简式为_。 （2） 相对分子质量为44的烷烃的分子式为_，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为_。 （3） 碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为_，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是_L。 （4） 含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_。 第 1 页 共 1 页
