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1、精品文档氧化还原反应基础练习【巩固练习】一选择题（每小题有1 2 个选项符合题意）1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A2NaHCO 3Na2 CO 3+H2O+CO 2 BKClO 3+6HCl ( 浓 )=KCl+3H 2 O+3Cl 2CCO 2 +Ca(OH)=CaCO 3+H 2ODMnO +4HCl ( 浓)+Cl+2HOMnCl22222在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。AC+H 2O高温B 3NO 2 +H2O=2HNO 3 +NOCO+H 2C2Na 2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2D 2F2 +2H2O=4HF+O 23下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
2、ANH 4HCO 3NH3 CO 2 H2OBNa 2O H2O=2NaOHCNa 2CO 3 H2 SO4=Na2SO 4 CO 2H2OD2H 2O2H2O24下列变化过程属于氧化反应的是（）。A HClH2B Mg Mg 2 C Cl AgClD CuO Cu5某元素在化学反应中由化合态(化合物 )变为游离态 (单质 )，则该元素（）。A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是6下列叙述中正确的是（）。精品文档精品文档A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属
3、单质7氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中， 对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。A肯定有电子转移B肯定是有关氧元素的反应C肯定有元素化合价的变化D氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8下列说法正确的是（）。A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应9下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。ACaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2BFe+2HCl=FeCl 2+H 2CMnO +4HCl (
4、 浓)+Cl+2HOMnCl2222DNaOH+HCl=NaCl+H 2O10 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。A金属单质在反应中只作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强精品文档精品文档DCu 2+比 Fe2+的氧化性强， Fe 比 Cu 的还原性强11 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中12 已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X 2+Y2 ，现有下列叙述： X 被氧化； X 是氧化剂； Y2是还原产物； X 2+具有氧化性； Y2具
5、有还原性； Y 单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。ABCD13 下列叙述正确的是（）。A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14 已知 I、 Fe 2+、 SO2 、Cl 和 H2 O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为： SO 2 IFe 2+ H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（）。A2Fe 3+SO 2 +2H2O=2Fe 2+SO 42+4H +BI2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
6、C2Fe 2+I 2=2Fe 3+2I DH2O2+SO 2=H 2SO415 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br +Cl 2=2Cl +Br 2，下列说法正确的是（）。精品文档精品文档A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强16 现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl 3+2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2（2）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3（3）2KMnO 4+16HCl ( 浓 )=2KCl+2MnCl 2 +8H 2O+5Cl 2若某溶液中有 Fe2+2+和 I 共存，要除去 I 而又不影响 Fe和 Cl ，可加入的试剂是（）。
7、ACl2B FeCl 3C KMnO 4DHCl17 反应 4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3 )2+2NO 2 +2HO，下列说法正确的是 （）。AHNO 3 是氧化剂， NO 2 是氧化产物B若 2mol HNO 3(浓 )完全反应，则反应中共转移了NA 个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：118 实验室制 Cl反应为 4HCl( 浓)MnO2MnCl Cl 2H2O 下列说法不222正确的是（）。A还原剂是 HCl ，氧化剂是 MnO 2B每生成 1 mol Cl 2 ，转移电子的物质的量为2 molC每消耗 1 mol MnO 2
8、，起还原剂作用的HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2 L 二、填空题：1 在钢铁的冶炼中，常用CO 气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe 2O3 +3CO高温2Fe+3CO 2 。请填空：（1）在上述反应中， _元素的化合价升高， 则该元素的原子 _精品文档精品文档电子，发生氧化反应； 而_元素的化合价降低， 则该元素的原子 _电子，发生 _反应。（2）该反应中 _是氧化剂，发生了 _反应； _是还原剂，发生了 _反应。2从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入 CuSO 4
9、 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3 溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、 Fe、Ag 中， _的还原性最强；在 Cu 2+ 、Fe2+、 Ag +中， _的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl 3 ），而在盐酸中生成淡绿色溶液（ FeCl 2）。则在氯气分子（ Cl2 ）、氯离子、氢离子中， _具有氧化性，_的氧化性最强。3水（ H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。NaH+H 2O=NaOH+H 22Na 2O2 +2H2 O=4NaOH+O 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 3NO 2+H 2O=2HN
10、O 3+NO通电2H 2O2H 2+O 22F 2+2H 2O=4HF+O 2（1）水只作氧化剂的是 _；水只作还原剂的是 _；水既作氧化剂，又作还原剂的是 _；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是 _。精品文档精品文档（2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是 _。（3）写出化学方程式的离子方程式 _。4 KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：322+2H2O。2KClO +4HCl ( 浓)=2KCl+2ClO+Cl（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还
11、原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）若产生 0.1 mol Cl 2 ，则转移的电子的物质的量为_mol。加强练习1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2 将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2SO 3 溶液混合并加HSO酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na SO的物质的量之比为2423A1:1B 2:1C 1:2D2:32.对于反应的正确说法是（）A. 属于置换反应B.是还原剂C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：精品文档精品文档由此判断，下列说法错误的是（）A. 反应可以进行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是
