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1、实验活动12 碱的性质一、对本节课的基本理解与理解教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（2）了解氢氧化钠和氢氧化钙的常见用途（3）理解酸性氧化物的概念（4）掌握碱的4条通性教学重点和难点重点理解碱的4条通性难点氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应教学资源与教学手段仪器药品1.药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。2.仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。教学资源多媒体设备；课件。教学方法讨论法、讲解法 二、教与学的过程设计教学步骤教师活动学生活动设计意图引入提问上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五
2、条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？提问碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。回答要点：酸都是由氢元素和酸根组成的回答碱也可能有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。假设指导对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？讲述下面让我们通过实验去验证我们的猜测。（过渡语2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）讨论对照酸的通性，学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2.与酸反应；3.与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。假设过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。碱与指示剂的反应指导我们一起来探
3、究碱的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。提问通过实验得出了什么结论（板书结论）讲述注意：因不溶性碱不能形成溶液，所以它们不能使指示剂变色的情况。实验观察并记录实验现象：NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变红回答碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。与酸发生中和反应指导前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。NaOHHCl NaOHHNO3NaOHH2SO4讲述注意：可溶性碱与酸反应需要借助
4、于指示剂观察反应的实行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。提问从练习中得出了什么结论？（板书结论）练习NaOHHCl NaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O回答碱与酸发生中和反应生成盐和水。复习酸碱中和，熟悉相关方程式。碱与非金属氧化物反应设问碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物的组成会有什么特征呢。提问回忆氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出化学方程式。NaOH也能与CO2发生类似反应，请用类比方法写出NaOH与CO2反应的方程式。练习Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O。将已有知识纳入新的认知
5、结构。NaOH与CO2的反应实验演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？观察回答氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体消耗，集气瓶中压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。观察实验现象，理解实验原理。酸性氧化物的概念讲述酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等指导尝试着写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。讲述注意：绝大部分非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3等；CO、 NO、
6、H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，能够大大减少二氧化硫的含量。提问从练习中得出了什么结论？（板书结论）练习2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+H2O；2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O；回答碱与酸性氧化物反应生成盐和水。学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。碱与盐反应的实验指导在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液。观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。提问从实验中得出了什么结论？（板书结
7、论）指导写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠）实验蓝色溶液，蓝色沉淀2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl；棕黄色溶液，红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl回答结论：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。练习无色溶液，白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。归纳碱的通性对话请组织学生共同归纳碱的通性对话1.碱遇酸碱指示剂反应。2.碱遇酸生成盐和水。3.碱遇酸性氧化物生成盐和水。4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。形成碱的化学性质的认知结构。巩固问题
8、1固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？讨论氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。问题2盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。问题3完成下列化学方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4讨论考虑酸和碱性质的不同，选择酸碱指示剂中的紫色石蕊试液来鉴别。练习书写化学方程式。将酸和碱的性质联系起来解决问题。设计实验指导NaOH与CO2反应时观察不到明显现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应确实发生了呢？可以回忆证明NaOH溶液和盐酸发生反应的实验设计。讨论是否可以用酸碱指示剂？不可以，产物也显碱性能否验证反应后的生成物？可以，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。利用压强原理，还可以有哪些方法？提高学生实验设计能力。三、板书设计四、教学反思：比较、分析新旧知识的联系，经历用实验方法探究酸碱性质的过程认识通过典型碱的性质归纳碱的通性的方法具有科学意义，体会量变引起质变。
