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1、广西来宾市高二上学期期中化学试卷（b）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol2. （2分） (2016高二上集宁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
2、A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热3. （2分） 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+（未配平）已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快如图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图下列
3、说法中不正确的是（ ） A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的vt曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为c（Cl）增加4. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（ ）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极 阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ， 正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
4、A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上兰州期末) 已知298K，1.01105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1；CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=282.9kJmol1则该条件下CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的反应热是（ ） A . 41.1 kJmol1B . +200.7 kJmol1C . 766.5 kJmol1D . +41.1 kJmol16. （2分） (2016高一下庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.
5、05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（ ） A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ7. （2分） 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A
6、、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1时反应的化学平衡常数K0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol
7、N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%9. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）0.01 mol/（Ls）B . v （B）0.02 mol/（Ls）C . v （B）0.60mol/（Lmin）D . v （C）1.0mol/（Lmin）10. （2分） (2017高二上临川期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1
8、， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去12. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +
9、B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小13. （2分） (2019高二下杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中不正确的是（ ） A . N是阴
10、离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O14. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） H0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）A . abB . a=bC . abD . 无法确定15. （2分） (2015高一下番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ） A . H+被氧化B . SO42向正极
11、移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱16. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）二、 填空题 (共4题；共24分)17. （2分） 完成下列各题 （1） 开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题_（填“氢气”或“煤”）是未来理想
12、的清洁燃料之一 （2） 帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于_（填“无机物”或“有机物”） 18. （7分） 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示 请回答下列问题：（1） 图中X、Y的材料分别是_、_； （2） 银电极发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极；盐桥中的K+从_电极流向_电极 19. （9分） (2017高二上绍兴期末) 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热
13、点课题 （1） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系 该反应的H_0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（2） 在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示 b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应的平衡常数K=_30min
