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1、江西省景德镇市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（ ） A . AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B . AB+C是放热反应C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和D . AB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应2. （2分） 下列都属于二次能源的是（ ） A . 电能、蒸汽B . 氢能、风能C . 原煤、石油D . 地热能、潮汐能3. （2分） (2016高一下西安月考) 下列物质的分子中，不含共价键的是（ ） A . NaClB . Cl2C .
2、HClD . NaOH4. （2分） 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高5. （2分） 下列对应的表达方式错误的是（ ）A . Cl的结构示意图 B . 氯化氢分子的电子式： C . 碳12原子 D . HClO的结构式HOCl6. （2分） 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金
3、属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键7. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质8. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氧化钠的电子式： D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R9.
4、（2分） (2016高三上兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子式为 10. （2分） (2017高一下芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第
5、三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下双峰期中) A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm、Cn具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ） A . abcB . bacC . a=b+m+nD . a=cnm12. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配
6、合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下安庆期中) 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A，B元素的比较中，不正确的是（ ） A . 原子半径：ABB . 原子序数：ABC . 原子最外层电子数：BAD . 元素所在的周期数：AB14. （2分） 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4
7、和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近15. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI16. （2分） (2019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半
8、径大小:r（M3+）r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同17. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图： D . 氯化钠的分子式：NaCl18. （2分） (2017高二上达州期末) 下列元素位于d区的是（ ） A . CB . CaC . CrD . Ga19. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ） A . 氯化氯B . 溴水C . 氯气D . 碘的酒精溶液20. （2分） 下列化合物分别与金
9、属钠反应，其中反应最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH21. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（ ） A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水22. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) H-546.6 kJ
10、mol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ23. （2分） 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环
11、己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A . B . C . D . 24. （2分） (2016上海) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A . 原子半径：XYZWB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W225. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 某有机物的结构简式为 。下列关于该物质的说法中正确的是（ ） A . 该物质在NaOH的醇溶
12、液中加热可转化为醇类B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应26. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸27. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（ ） A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产
13、生丁达尔效应28. （3分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 铝离子结构示意图： C . 甲烷分子的球棍模型： D . 醛基的电子式： 29. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强30. （2分） (2017高二下怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：WZ
