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1、河北省沧州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（ ） A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2. （3分） (2020高一上遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是
2、一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 3. （3分） (2018高一上武清期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （3分） (2018高一上浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释或结论正确的是（ ） 现象解释或结论A向某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液
3、并加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在NH4+B浓硫酸可使pH试纸现变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性C向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-D氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取样，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生了消去反应A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高二下汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过
4、滤、蒸发、分液、蒸馏6. （3分） (2018高一上汕头期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出7. （3分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl48. （3分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色
5、，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶9. （3分） (2018高一上吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L10. （3分） (2017高一上延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位11. （3分） (2019高
6、一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA12. （3分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较13. （3分） (2016高
7、一上澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液14. （3分） (2016高一上德阳期末) 同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（ ） A . 气体分子的大小B . 气体的物质的量C . 气体分子间的平均距离D . 气体分子的运动速度二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亚锡（S
8、nSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_。 （2） 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是_。 （3） 滤液I溶质的成分是_。 （4） 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
9、_。 （5） 称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为_。 16. （12.0分） 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1） 图中所示滤液中含钒的主要成分为_（写化学式） （2） 该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（N
10、H4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_和_ （3） 用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：VO2+H2C2O4+_（4） 全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_ 17. （9.0分） 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1） 写出下列仪器的名称：_；_； （2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （3） 若利用装置I分离四
11、氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_； （4） 现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处： _；_18. （12分） (2015高一上启东月考) 现有下列十种物质：H2 Cu Na2O CO2 H2SO4 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 碘酒 稀硝酸 Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质_（2） 在水中的电离方程式为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_
12、19. （10分） 实验室常用的几种气体发生装置如图所示： （1） 实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，_（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？_ （2） 实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置_也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是_ A、浓硫酸具有脱水性； B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性； D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3） 现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2若
13、选装置B，则需选用的试剂为_；若选装置C，则需选用的试剂为_ （4） 若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的_（填序号） NO2Cl2 HCl NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：_图2小烧杯所盛液体的作用为_20. （10.0分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，B_。 （2） 写出盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:_，各离子的物质的量之比为:_。 （4） C溶液中
