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1、湖南省湘西土家族苗族自治州化学专题14：原子结构及性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 2. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 所含质
2、子数和电子数相等的粒子一定是原子3. （2分） (2017高二下拉萨期末) 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A . 燃放烟火 B . 霓虹灯广告 C . 蜡烛燃烧 D . 平面镜成像 4. （2分） 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）电子层电子亚层空间伸展方向自旋状态A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（ ） A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子6. （2分） 基
3、态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）A . 3s2sB . 3p3sC . 4s3dD . 3d3s7. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8. （2分） 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（ ）A . 它处于元素周期表中第二周期VA族B . 它的最高正价为+5，
4、负价为-3C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D . 它的非金属性比磷弱比氧强9. （2分） (2016高一下湖北月考) 元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3 ， 转移电子的物质的量为5mol10. （2分） (2016高一下长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A . CDBAB . ABCDC . DCABD . AB
5、DC11. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝二、 填空题 (共1题；共3分)12. （3分） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 基态Ni原子的外围电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族三、 综合题 (共5题；共40分)13. （5分） (20
6、19高一上黄山期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_； （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_； （5） M投入盐酸中的离子方程式_； （6） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_； （7） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程
7、式_。 14. （5分） (2015高二下常德期中) 现有下列四种物质： A、次氯酸钙B、碘酸钾C、氨气D、葡萄糖请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_； （2） 漂白粉的有效成分是_； （3） 加碘食盐中含有_； （4） 人体内重要的供能物质是_ 15. （11分） 物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素 （1） R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示 其中R+的外围电子排布式为_该晶体中与同一个Cl相连的R+有_个（2） 下列有关说法正确的是（填字母） A . 根据等电子体原理，N2O为直线形分子B . 碳
8、的第一电离能比氮小C . 已知键能：ENN3ENN ， 则N2分子中键能：E键E键D . 已知Mr（CH3Cl）Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）T（CH3OH）（3） 在配位化合物Cu（NH3）4SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为_，其中配体分子中心原子的杂化方式为_，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为_ 16. （9分） (2018芜湖模拟) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：
9、 （1） 下列有关石墨烯说法正确的是_。 a12 g石墨烯含 键数为NAb.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。 下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。酞菁与
10、酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_。金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）17. （10分） 煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素请回答下列问题： （1） COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为_ （2） 二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮
11、菲（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有_个 （3） 普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN）=_ （4） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，甲中采取sp2杂化的碳原子有_个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为_CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_，其中键与键数目之比为_该晶胞中Ca2+、C22之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为_g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22距离相等且最近的C22有_个X射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共1题；共3分)12-1、三、 综合题 (共5题；共40分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、
