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1、黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，
2、不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3. （2分） (2019高三上衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1 mol NCl3 ， 理论上有4 mol H经质子交换膜从右侧向左侧迁移B . 石墨极的电极反应式为NH4+3Cl6e=NCl34HC
3、 . 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MD . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小4. （2分） (2018高二上包头期中) 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H1197kJ/mol K1a2NO（g）O2（g） 2NO2（g） H2144kJ/mol K2bNO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g） H3mkJ/mol K3c下列说法正确的是（ ）A . m26.5 2cabB . m53 c2a/bC . m26.5 c2a/bD . m53 2cab5. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ）
4、 A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低6. （2分） (2017高三上定州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是
5、（ ） A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定不等于3103 molL1D . 向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点7. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
6、C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O8. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中
7、混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO9. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（ ） A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源10. （2分） 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A .
8、 Y2为0.15mol/LB . Z为0.2mol/LC . X2为0.3mol/LD . Z为0.4mol/L二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2017宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同12. （4分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A
9、 . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C .
10、 a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下江西期末) 已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s），H=2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s），H=3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是（ ） A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热B . O3比O2稳定，由O2变O3为放热C . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热D . O2比O3稳定，由O2变O3为吸热15. （4分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果
11、下列图象描述正确的是（ ）A . 正反应放热（t2时升温）B . H2S气体通入氯水中C . t秒时合成氨反应达到平衡D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置试回答下列问题：（1） 若电解质溶液为稀硫酸，Zn棒为原电池的_极，其电极反应式为_Cu棒为原电池的_极，其电极反应式为_（2） 若电解质为硫酸铜溶液，Cu棒上发生_反应，其电极反应式为_若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_17. （12分） 小明按图装好了实验装
12、置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象 （1） 小明的实验目的是：_ （2） 装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_ （3） 你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_ 18. （12.0分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_ 该反应的化
13、学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_ （ A） 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ） 若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D） 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，A
14、g2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 19. （12分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_ ， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭
