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1、四川省广元市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ）
2、A . c(X)=0.2molL-1 B . c(Y2)=0.35molL-1 C . c(Y2)=0.2molL-1 D . c(Z)=0.4molL-13. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸4. （2分） 下列有关仪器的使用正确的是（ ） A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤5. （2分） (2016长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应
3、为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ） A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl由负极迁移到正极6. （2分） 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A . Fe2(SO4)3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4HCO37. （2分） 在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志（ ） A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C
4、. 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化8. （2分） 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏9. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA=1.0 mol/（LS）B . VB=0.6 mol/（ LS）C . VC=1.6 mol/（LS）D . VD=2.0
5、mol/（LS）10. （2分） (2016高一下怀仁期末) 对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 降低温度C . 体积不变充入H2使压强增大D . 压强不变充入稀有气体氖11. （2分） (2016高一下大庆期中) 反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度12. （2分） (2017高二上岐山期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其平衡常数为Kw（25）=1.01014 ， Kw（
6、35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35时，c（H+）c（OH）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的13. （2分） (2018高二上河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-14. （2分） 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝
7、天工程”实施的是（ ）A . 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 加快清洁能源的开发利用D . 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料15. （2分） 今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得c（X）=c（Y）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，测得c（X）=c（Y），则可推出溶液中c（HX）c（HY），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得c（
8、X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1molL1 ， 则可推出a+b=0.2molL116. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-17. （2分） 加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（ ） A .
9、 Fe2（SO4）3B . FeCl3C . Na2CO3D . KCl18. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法错误的是（ ）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度19. （2分） (2016高二上临川期中)
10、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中c（OH）和c（H+）都减小B . 溶液的PH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大20. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3H2OA . 都正确B . C . D . 21. （2分） 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水
11、后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化22. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 423. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规
12、律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D24. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大
13、量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2 H = +178.5kJmol-1二、 填空题 (共4题；共25分)25. （5分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH 氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 26. （9分） (2016高二上保定期末) 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0
