《内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 量筒 B . 试管 C . 圆底烧瓶 D . 分液漏斗 2. （2分） (2018高一上乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上湖北月考) 在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上鸡西期中)
2、 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ） A . Cl2B . H2C . CO2D . NO5. （2分） (2018高一上宜昌期末) 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Sn2+、Ce3+、Fe2+C . Ce3+、Fe2+、Sn2+D . Fe2+、Sn2+、Ce3+6. （2分） 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A . 野火烧不尽，春风吹又生B
3、. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏7. （2分） 由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（ ）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu8. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A . Mg2+、Cl、Al3+、SO42B . Ba2+、Na+、SO42、MnO4C . K+、Cl、HCO3、CH3COOD . Cu2+、NH4+、NO3、K+9. （2分）
4、 (2019萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA10. （2分） (2017高一上汪清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.011023个CO2分子的质量
5、是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L11. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 生理盐水的浓度为0.9%B . 阿司匹林具有解热镇痛的作用C . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到12. （2分） (2016高一上会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ） A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L13. （2分） 把7.4g小苏打和Na2CO310H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得
6、其中c(Na+)0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（ ）A . 5.28gB . 4.22gC . 3.18gD . 2.12g14. （2分） (2018高一下汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2-+2H2OC . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液
7、混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO315. （2分） (2018高一上和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . 中的粒子是 OH-16. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.1mol/
8、LCaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 100mL0.25mol/L的NaCl溶液二、 填空题 (共4题；共24分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石
9、疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 18. （2分）
10、 (2017高一上郫县期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_； （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_ 19. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：
11、LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiC
12、oO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-20. （7分） (2018濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取。请回答下列问题：（1） CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。 （2） “酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H
13、2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：_。 （3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为_(用含a、b的代数式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂(HA)2存在的反应为:Ce4+n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.010-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 写出“氧化”步骤的化学方程式：_。 （7） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供
