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1、江西省新余市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） 当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层制作保护层的材料可能为（ ）A . 合成塑料B . 新型陶瓷C . 镁铝合金D . 不锈钢2. （2分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D .
2、 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 由乙烯制取氯乙烷B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烷在光照下与氯气反应D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的
3、最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应6. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴
4、加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br8. （2分） (2017高一上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mo
5、lL1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%9. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3 (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 ， c(NH4)由大到小的顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分
6、子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大11. （2分） 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（ ）A . 2H+2eH2B . Fe2eFe2+C . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe+2eFe2+12. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进
7、行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g13. （2分） (2015高二下大名期中) 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是（ ） A . 该条件下
8、此反应的化学平衡常数约为0.91B . A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）C . B的转化率为60%D . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2017高一下温州期中) 汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO+2CO 2CO2+N2 （1） 写出CO2的结构式_，N2的电子式_ （2） 一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示： 则反应速率 （a）、 （b）、 （c）的大小关系是_；下列可说明反应到达图中c点的是_；AN
9、O、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变（3） 为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究 【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.501034.0010380t2806.5
10、01034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【结论】实验编号的实验目的为_课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_，且_反应速率将_（填“增大”、“减小”、“无影响”）15. （16.0分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该
11、氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。 16. （16分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （
12、2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol,则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、
