《沉淀滴定法试题库(选择题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀滴定法试题库(选择题)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B）A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了的数值 D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）A. B. C. D.不一定3.已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（molL-1）至少应为（C）A.5.010-3 B.2.510-3
2、 C.1.010-2 D.5.010-24. AgCl与AgI的之比为2106，若将同一浓度的Ag+（10-5 molL-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 molL-1）的溶液中，则可能发生的现象是（C）A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定5.已知=1.810-5，M(CdCl2)=183.3gmol-1Cd(OH)2的2.510-14。现往40mL0.3 molL-1氨水与20mL0.3 molL-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A） A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生
3、成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.510-7g，摩尔质量为462.52g mol1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（D）A. 1.210-14 B. 1.210-18 C. 3.310-15 D. 8.810-207.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.010-3 molL-1，则该微溶化合物的溶度积是(C)A. 2.9110-15 B. 1.1610-14 C. 1.110-16 D. 610-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是(D)
4、A. B. C. D.9.CaF2沉淀的2.710-11，CaF2在纯水中的溶解度(molL-1)为(A)A. 1.910-4 B. 9.110-4 C. 1.910-3 D. 9.110-310.微溶化合物CaF2在0.0010 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(molL-1)为(B)A.4.110-5 B. 8.210-5 C. 1.010-4 D. 8.210-411.已知(H2SO4) =1.010-2，(BaSO4)= 1.110-11。则BaSO4在2.0 molL-1HCl中的溶解度(molL-1)为(B)A. 2.310-4 B. 1.510-4 C. 7.510-5 D.
5、 1.110-512.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 molL-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍13.已知CuS的6.010-36，H2S的和分别为1.310-7和7.110-15，计算难溶化合物CuS在pH0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(molL-1)为(A)A. 6.510-5 B. 5.610-5 C. 6.510-4 D. 5.610-414.已知BaSO4的1.110-10，将50.00mL3.010-5 molL-1BaCl2溶液与100.00mL4.510-5 molL-1N
6、a2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)A. 23 B. 55 C. 45 D. 7715.已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g mol1，(BaSO4)=1.110-10，H2SO4的1.010-2。准确称取含0.1000g Ba的BaSO42H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 molL-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)A. 1.610-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 molL-1HCl标准溶液
7、滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)A. 1.610-5 B. 1.010-6 C. 2.010-6 D. 4.010-617.下列叙述中，正确的是(D)A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.5610-10，1.110-12，3.410-11和5.010-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)A
8、. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr19.下列叙述中正确的是(D)A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错21.设AgCl在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在0.01 molL-1NaCl中以及在
9、0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是(B)A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S122.NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C)A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.
10、3610-6。当1.0 molL-1CaCl2和0.20 molL-1NH3H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为molL-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？(NH3)= 1.710-5(D)A.1.910-3，3.610-6，有沉淀 B. 1.910-3，3.610-6，无沉淀C.1.310-3，6.710-4，有沉淀 D. 1.310-3，9.010-7，无沉淀24.已知NiS的3.010-21，H2S的9.110-8，1.110-12，H2S饱和溶液浓度为0.10 molL-1。将H2S气体不断通人0.10 molL-1的NiCl2与2.0 molL-1HCl的混合溶液
11、中，此时溶液中的S2-离子浓度(molL-1)为多少？是否有NiS沉淀？(C)A. 1.110-12，有沉淀 B. 1.110-12，无沉淀C. 2.510-21，有沉淀 D. 2.510-21，无沉淀25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.5210-8和1.210-12，若某溶液中含有0.010 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为(B)A. 7 B. 9.7 C. 12.626.已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.610-5、8.310-9和7.010-2
12、9。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是(B)A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S27.在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Fe(OH)31.110-36,Cr(OH)3=7.010-31,Zn(OH)2=1.010-17，Mg(OH)2=1.810-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？(A)A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+28.已知Mg
13、(OH)2的溶度积常数为5.110-12，氨的解离平衡常数为1.810-5。将50mL0.20 molL-1MgCl2溶液与等体积1.8 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？(D)A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 29.晶形沉淀的沉淀条件是（ C ） A、浓、冷、慢、搅、陈； B、稀、热、快、搅、陈； C、稀、热、慢、搅、陈； D、稀、冷、慢、搅、陈。30.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（ B ） A、离子大小； B、物质的极性； C、溶液浓度； D、相对过饱和度31.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是（ D ）A、
